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    19．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A．32克O2所含的原子数目为2NA
    B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
    C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA
    D．0.5NA个氯气分子的物质的量是1mol

    分析 A、氧气由氧原子构成；
    B、水为三原子分子；
    C、分子个数N=nNA；
    D、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$．

    解答 解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故A正确；
    B、水为三原子分子，故0.5mol水中含1.5NA个原子，故B正确；
    C、分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个，故C正确；
    D、物质的量n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{0.5{N}_{A}}{{N}_{A}/mol}$=0.5mol，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．苯甲酸乙酯（C9H10O2）有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，其制备步骤如下：
    ①在100mL烧瓶中加入12g苯甲酸；25mL乙醇（过量）及4mL浓硫酸和沸石，按如图所示的装置连接好．
    ②检查装置的气密性．
    ③加热回流2h，反应过程中即时打开旋塞放掉生成的水．
    ④反应结束，冷却至室温，向烧瓶中加饱和Na2CO3溶液至溶液呈中性．
    ⑤用分液漏斗分离出有机层，即得到粗产品．
    ⑥向粗产品中加无水CaCl2，蒸馏得精产品．
    （1）制备苯甲酸乙酯的化学方程式为．
    （2）步骤②的方法是关闭旋塞，向分水器中加一定量的水，形成一段水柱，静置，若液面不下降，则气密性良好．
    （3）步骤③用分水器不断分离出水的目的是使化学平衡正向移动，提高反应物的转化率．
    （4）沸石的作用是，步骤⑥中无水CaCl2的作用是除掉产品中微量的水分杂质．
    （5）步骤④可使产品纯度变高，用化学方程式表示一种酸性杂质被除掉的反应原理．
    （6）步骤④中测定溶液pH值的方法是将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫酸盐在生产生活中有广泛应用．
    Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：

    某研究小组查阅资料得：
    BaSO4（s）+4C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CO（g）+BaS（s）；△H1=+571.2kJ•mol-1       ①
    BaSO4（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO2（g）+BaS（s）；△H2=+226.2kJ•mol-1      ②
    （1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠．该反应的离子方程式是：H2S+2OH-═2S2-+H2O．
    S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-
    （2）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H=+172.5 kJ•mol-1 ．
    （3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个：
    ①从原料角度看，使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；
    ②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．
    （4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如1图所示．该小组同学提出以下四种观点：
    ①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
    ②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
    ③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
    ④d点无BaSO4沉淀生成其中正确的是④（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．反应X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（　　）
    A．减小容器体积，平衡向右移动
    B．加入催化剂，平衡不移动故正逆反应速率不变
    C．增大c（X），X的转化率增大
    D．降低温度，Y的转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各种溶液中，能大量共存的无色透明的离子组（　　）
    A．使PH=0的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
    B．C（H+）=10-14mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-
    C．酸性环境下：Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
    D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．H2O的摩尔质量是18gB．1mol氧的质量是16g
    C．氧气的摩尔质量是32g•mol-1D．2molH2的摩尔质量是4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

    已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．
    ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
    （1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有加热、搅拌、粉碎矿石或提高硫酸浓度等（至少答两条）．
    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是Fe3+、Al3+．
    （3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
    （4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出影响产量，母液中的主要溶质有H3BO3、MgSO4．
    （5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为$\frac{62（a-b）}{27a}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．实验室常用澄清石灰水检验CO2，已知在20℃时，每100g水溶解Ca（OH）20.165g即达到饱和．
    （1）在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，经充分搅拌，若液体体积仍为500mL，求OH-离子的物质的量浓度．
    （2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol/L，求需要通入标准状况下二氧化碳气体多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置．请回答下列问题．
    （1）某同学拧开分液漏斗下面的活塞后发现开始时能流出，但一会就停止了，情分析原因：随着反应的进行，圆底烧瓶内压强增大，导致液体不能顺利滴下．
    （2）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有C（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有B．
    A．氧化性　      B．还原性    C．漂白性
    （4）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是吸收尾气，防止污染．

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