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    【题目】如图所示，A处通入干燥Cl2 ， 关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（ ）
    A.浓H2SO4
    B.NaOH溶液
    C.浓盐酸
    D.饱和NaCl溶液

    【答案】CD
    【解析】解：A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，干燥的氯气不能使干燥有色布条褪色，与实验不符合，故A不选； B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，则C中没有氯气，所以C处布条不褪色，与实验不符合，故B不选；
    C．氯气与浓盐酸不反应，但进入C的为潮湿的氯气，含HClO，则C处红色布条逐渐褪色，故C选；
    D．氯气与食盐水不反应，但进入C的为潮湿的氯气，含HClO，则C处红色布条逐渐褪色，故D选；
    故选CD．
    【考点精析】通过灵活运用氯气的化学性质，掌握氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应即可以解答此题．

    练习册系列答案
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    【题目】核素2H、15N、18O、34S常被用作陆地生态分析，下列说法中正确的是

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    （1）所需浓硫酸的体积是（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用：A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）
    （2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有（填序号）．
    （3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
    D．定容时俯视溶液的凹液面 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/L
    B.配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mL
    C.0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 mol
    D.80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L

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    【题目】下列物质中可以用作净水剂的是

    A. NaCl B. MgCl2 C. CuCl2 D. FeCl3

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    【题目】下列物质中，既含极性共价键又含离子键的化合物是( )

    A. NH4ClB. NaClC. K2O2D. CCl4

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    【题目】分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇（CH3CH2OH）、甲醚（CH3OCH3），则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是（ ）
    A.红外光谱
    B.核磁共振氢谱
    C.质谱法
    D.与钠反应

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    【题目】下列关于仪器使用的说法正确的是（ ）

    A.滴定管装滴定液时应先用蒸馏水洗净

    B.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热

    C.蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏烧瓶支管口

    D.振荡分液漏斗时应关闭玻璃塞和活塞

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    【题目】研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    H+

    SO42﹣

    NO3﹣

    Cl﹣

    浓度/molL﹣1

    4×10﹣6

    6×10﹣6

    2×10﹣5

    a

    4×10﹣5

    3×10﹣5

    2×10﹣5

    请回答下列问题：
    （1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为mol/L．
    （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一． ①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是 ．
    ②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是（写离子方程式）．
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    ②吸收烟气中的SO2 ， 以下物质可作吸收剂的是（填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式 ． a．NaOH b．H2SO4 c．NaHSO3 ．

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