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    相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）

    A．8种 B．12种 C．16种 D．18种

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省高三下学期第一次模考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是

    A．用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性： NH3·H2O NH4＋ ＋OH—

    B．100 ℃时，测得纯水中c(H＋)·c(OH—) =1×10—12：H2O(l) H＋(aq)＋OH—(aq) H＜0

    C．FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2 ＋2H2O 2Fe2＋＋SO42—＋ 4H＋

    D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市房山区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。

    （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：

    a．2C + SiO2Si + 2CO b．3CO + Fe2O32Fe + 3CO2

    c．C + H2O CO + H2 d．CO2 + CH4CH3COOH

    上述反应中，理论原子利用率最高的是 。

    （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为搞清该方法对催化剂的影响，查得资料：

    则：① 不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是 。

    ② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) △H ＝ 。

    （3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NO）等有毒气体。

    ①活性炭处理NO的反应：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) H＝-a kJ·mol－1（a>0）

    若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是： 。

    a．增加排气管长度 b．增大尾气排放口

    c．添加合适的催化剂 d．升高排气管温度

    ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NO）反应生成无毒尾气，其化学方程式是 。

    （4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）。以KOH为电解质溶液，组成二甲醚 空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是 。

    （5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是 ，其原理用电解总离子方程式解释是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年浙江省台州市高三3月调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X、Z同主族，Z、W、M同周期，其中X 与Y能形成两种物质，且常温下均为液体。W的氧化物既能溶于强碱溶液，又能溶于X、M形成的水溶液。已知W与M形成的物质在178°C时升华。下列说法不正确的是

    A．Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为Z>W>M

    B．M分别与Z、W所形成的物质的晶体类型相同

    C．X2Y2易溶于X2Y中，是由于X2Y2与X2Y能形成分子间氢键

    D．将Z2Y在空气中加热可得到Z2Y2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省洛阳市高三第二次统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料。CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）B点时剩余固体的化学式是____________。

    （2）加热至A点时反应的化学方程式为______________________________。

    （3）CrO3具有两性，写出CrO3溶解予KOH溶液的反应化学方程式____________________。

    （4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检查司机是否酒后驾车。若反应后红色的CrO3变为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，则其离子方程式为_______________。

    （5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放是造成铬污染的主要原因。某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图：

    ①A为电源___________极，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为________________________。

    ②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3＋）为2.0×10－13 mol·L－1，则c（Cr3＋）为__________mol·L－1。{已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31}

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省韶关市高三调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）镁橄榄石主要成分是Mg2SiO4，电解法促进镁橄榄石固定CO2的工艺流程如下图所示：

    已知：Mg2SiO4(s)+4HCl(aq)2MgCl2(aq)+SiO2(s)+2H2O(l) △H =－49.04 kJ·mol-1

    固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2(g)=NaHCO3(aq)。

    （1）上图方框里的操作名称是 ，横线上的物质有（填化学式） 。

    （2）下列物质中也可用作“固碳”的是（填字母序号） 。

    A．CaCl2 B．NH3·H2O

    C．Na2CO3 D．H2O

    （3）由下图可知，90 ℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因 。

    （4）经分析，所得碱式碳酸镁沉淀中含有少量NaCl。为提纯，可采取的方法是 。本流程中可循环利用的物质是（填化学式） 。

    （5）另一种橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省韶关市高三调研考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液

    试管口出现红棕色气体

    溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2

    B

    向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

    溶液变浑浊

    析出Na2CO3晶体

    C

    等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体

    HX放出的氢气多且反应速率快

    HX酸性比HY弱

    D

    先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液

    开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成

    Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省高一4月月考理科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    YBa2Cu8Ox(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法正确的是

    A．钇在周期表中的位置是第4周期ⅢB族 B．属于非金属元素

    C．Y和Y是两种不同的核素 D．中子数为39

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省高二4月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机物的命名正确的是

    A. 2—乙基—1，3—丁二烯

    B．CH3CH2CH2CH2OH 丁醇

    C． 甲苯

    D．HOCH2CH2CH2OH 1，3-二丙醇

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