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    学习化学使我们能运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为错误的是（　　）
    A、“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，还和胶体的知识有关
    B、从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程
    C、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣
    D、厨房中色拉油与凉开水混在一起，可采用过滤的方法进行分离
    考点：胶体的重要性质,海水资源及其综合利用,物质的分离、提纯和除杂
    专题：
    分析：A．空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成；
    B．蒸发海水可以得到食盐；
    C．大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，豆浆可透过滤纸，而豆渣不能；
    D．花生油和水互不相溶．
    解答： 解：A．彩虹是阳光通过空气中的小水珠发生折射，由于不同颜色的光折射的角度不同，从而将太阳光分解成七色光的现象，是光的色散，与胶体丁达尔效应性质有关；空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，故A正确；
    B．从海水中提取食盐的过程，实际上就是蒸发海水、食盐晶体结晶析出的过程，故B正确；
    C．大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，豆浆可透过滤纸，而豆渣不能，则经过滤后，分成豆浆和豆渣，故C正确；
    D．花生油和水互不相溶，可用分液方法分离，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查物质分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是（　　）
    弱酸CH3COOHHCNH2CO3
    Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11
    A、物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（ NaCN）＞pH（Na2 CO3 ）pH（CH3COONa）
    B、amol?L-1 HCN与6 mol?L-1NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na+）＞c（CN-），则a一定小于b
    C、向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小
    D、将0.1 mol?L-1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下密闭容器中发生如图反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、降低温度可以加快正反应速率
    B、反应体系中加入催化剂可增加反应热
    C、降低温度可以提高NH3的转化率
    D、增加空气的量可以提高混合气体中NO的体积分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中信息判断，下列选项错误的是（　　）
    反应序号反应物产物
    ①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4…
    ②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
    ③MnO4-…Cl2、Mn2+…
    A、反应①的其余产物为H2O和O2
    B、反应②中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
    C、反应③中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol
    D、氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞MnO4-＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
    已知某些化学键的键能数据如下表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
    键能/kJ?mol-13484134363581072463
    请回答下列问题：
    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的△H=
     
    ；
    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：
    反应时间/min0510152025
    压强/MPa12.610.89.58.78.48.4
    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=
     
    ，该温度下平衡常数K=
     
    ，若升高温度则K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ；
    A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    B、2v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C、容器中气体的压强保持不变
    D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
    （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如右，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于0.5mol O2的下列说法正确的是（　　）
    A、体积为11.2L
    B、摩尔质量是16 g/mol
    C、质量为32g
    D、约含有3.01×1023个氧气分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
    实验一　焦亚硫酸钠的制取
    采用如图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

    （1）a仪器的名称为：
     
    ，实验前要进行
     
    ．装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为
     
    ．
    （2）浓硫酸
     
    （能或不能）用稀硫酸代替，原因是
     
    ．
    （3）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是
     
    ．
    （4）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用如图2的最合理装置（夹持仪器已略去）为
     
    （填序号）．
    实验二　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

    （已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为
     
    g?L-1．
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果
     
    （填“偏高”“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是
     XYZ
    A钠元素主族元素短周期元素
    B电解质化合物纯净物
    C氢氧化铁胶体分散系
    D置换反应氧化还原反应放热反应
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线图所示．由图中数据分析，该反应的化学方程式为：
     
    反应开始至2min，Z的平均反应速率为
     
    ．

    （2）不同时间测得以下反应速率：①v（X）=0.075mol/（L?min）②v（Y）=0.001mol/（L?s） ③v（Z）=0.06mol/（L?min）速率由大到小关系正确为：
     
    填编号）
    （3）可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）的v-t图象如图所示：
    ①其阴影面积表示的是
     

    ②若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则阴影面积将
     
    （填变大、不变或变小）

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