练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】实验小组探究盐酸和NaOH反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是(　　)

    A.A点时溶液呈酸性

    B.B点表示盐酸和NaOH恰好完全反应

    C.C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

    D.该实验是将NaOH溶液滴入盐酸中

    【答案】B

    【解析】

    氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性，据此解答。

    A、从图象可以看出，A点的pH大于7，溶液呈碱性，A错误；

    B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，B正确；

    C、C点的pH小于7，说明盐酸过量，故溶液中的溶质有氯化钠和氯化氢两种溶质，C错误；

    D、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，D错误。

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是

    A．a电极发生还原反应，做原电池的正极

    B．b电极反应式为：2NO3－＋10e－＋12H+＝N2↑＋6H2O

    C．H+由右室通过质子交换膜进入左室

    D．标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3.9 g Mg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400 mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀。如果加入一定量的NaOH溶液至沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时体积的两倍，假设完全反应（不考虑体积变化），试求：

    (1)生成的沉淀的最大值是多少_________？

    (2)原合金中Mg的质量百分含量_________(计算结果保留一位小数点)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、秋冬季节是流感发作的高峰期，“84消毒液”能有效杀灭流感病毒。巴蜀中学某同学购买的“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L。

    （2）该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL上述浓度的消毒液：

    ①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_______g。

    ②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_____________。

    （3）实验过程中下列操作或说法不正确的是_____。

    A、容量瓶用蒸馏水洗净之后，应烘干后才能用于溶液的配制

    B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所得溶液浓度偏低

    C、定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏低

    D、摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切

    （4）经过查阅资料，测定所配消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：准确取出10.00mL消毒液稀释至1000.00mL，量取稀释液20.00mL于锥形瓶中，加入过量的NaI溶液，用足量的醋酸酸化，充分反应后向溶液中滴加0.0500 mol/L Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液30.40mL。反应过程中的相关化学方程式为： ，通过计算求出所配消毒液中NaClO的物质的量浓度为___________mol/L 。（保留两位有效数字）

    Ⅱ、某工厂的工业废水中含有大量FeSO4，较多的CuSO4和少量的Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。请根据下列流程，完成实验方案（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液）

    （1）操作a的名称为____，所需的玻璃仪器有_____。

    （2）固体E的成分为____（填化学式），加入的试剂④为_________。

    （3）加入试剂①的目的是__________。

    （4）从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为_______，过滤，洗涤，干燥。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　)

    A.N2电子式为

    B.Cl－的结构示意图为

    C.CO2的结构式为O—C—O

    D.氯化镁的电子式：Mg2＋[C]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )

    A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极

    B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

    C. 锌电极发生氧化反应；铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑

    D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题：

    (1)酸式电池的电极反应：负极：___________________________________，正极：________________________________________________________；电池总反应：________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    (2)碱式电池的电极反应：负极：_______________________________________，正极：______________________________________________________；电池总反应：____________________________________________________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为：MnO4-＋NO2-＋ →Mn2＋＋NO3-＋H2O。下列叙述中正确的是(　 　)

    A.该反应中NO2-被还原B.反应过程中溶液的酸性增强

    C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4D.方程式中缺少的粒子是OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ksp（CaCO3）＝2．8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

    A.a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是

    B.蒸发水可使溶液由b点变化到a点

    C.常温下，CaCO3（s）＋（aq）CaSO4（s）＋（aq）的K＝3．1×10－4

    D.除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案