下图表示化学反应过程中的能量变化.据图判断下列说法中合理的是A．500mL 2.0mol·L-1 HCl和500mL 2.0mol·L-1 NaOH的反应符合图1.且ΔE＝57.3kJB．500mL 2.0mol·L-1 H2SO4和500mL 2.0mol·L-1 Ba(OH)2的反应符合图2.且ΔE＝114.6kJC．发生图1能量变化的任何� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（）

A．500mL 2.0mol·L^－1 HCl和500mL 2.0mol·L^－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ

B．500mL 2.0mol·L^－1 H₂SO₄和500mL 2.0mol·L^－1 Ba（OH）₂的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ

C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生

D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1

图1表示放热反应，图2表示吸热反应。选项B是放热反应，故错误；选项A,1mol H^＋与1mol OH^－反应放出57.3kJ热量，正确；选项C，一些放热反应需加热才能发生，故错误；选项D，浓硫酸溶于水虽然会放出热量，但不属于化学反应，故错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有:①大、小烧杯;②容量瓶;③量筒;④环形玻璃搅拌棒;⑤试管;⑥温度计;⑦蒸发皿;⑧托盘天平中的(　　)

A．①②⑥⑦

B．②⑤⑦⑧

C．②③⑦⑧

D．③④⑤⑦

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O
(1)已知：ⅰ.反应A中，4 molHCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.

①H₂O的电子式是________。
②反应A的热化学方程式是______________________________________。
③断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________kJ，H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
(2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)：n(O₂)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。

①曲线b对应的投料比是________。
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是______________________________。
③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl₂的物质的量分数是________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)₂·8H₂O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：
(1)写出反应的化学方程式： _____________________________。
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________。
(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__________________________ _____________。
(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？
_______________________________________(答出两种方案)。
(5)“结冰”现象说明该反应是一个________(填“放出”或“吸收”)能量的反应。即断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)该反应在常温下就可进行，说明_________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是(　　)。

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

D．因为3O₂===2O₃是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是(　　)

A．已知：H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹，则H₂的燃烧热为－241.8 kJ·mol^－¹

B．已知：S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₁＝－Q₁；S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₂＝－Q₂(Q₁、Q₂均正值)，则Q₁＜Q₂

C．已知：

H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)=

Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁；CH₃COOH(aq)＋NH₃·H₂O(aq)=CH₃COONH₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂，则有|ΔH₁|＜|ΔH₂|

D．已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol^－¹；CO(g)＋

O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol^－¹；C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹，则4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　ΔH＝－1641 kJ·mol^－¹

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其原因是_______________________________________________。
（4）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度(t₂)/℃	温差(t₂－t₁)/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度(t₂)/℃	温差(t₂－t₁)/℃
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8