我国有丰富的海水资源.开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务. (1)被称作海洋元素的是 ▲ . (2)工业上常以食盐为原料制备氯气.再用氯气制备漂白粉.请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式 ▲ . (3)从海水中提取食盐和溴的过程如下: Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2.步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯.其目的为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

（1）被称作海洋元素的是 ▲ （写元素符号）。

（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式 ▲ 。

（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式， ▲ 。

②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 ▲ 。

Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：

请你参与分析讨论：

①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是： ▲ 。

②为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入 ▲ 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 ▲ 。

【答案】

【解析】略

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）被称作海洋元素的是

（写元素符号）．
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的反应的化学方程式

Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO

，

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

．
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，

SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄

．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为如图1中

．

Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如图2实验装置图．
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：

控制温度计b的温度，并且收集59℃时的馏分

．
②C中液体产物颜色为

深红棕色

，为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入

NaBr

溶液，充分反应后，再进行的分离操作是

萃取分液

．
③整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为

溴单质具有强腐蚀性，会腐蚀橡胶

．
④D装置的作用是

除去少量有毒性的溴蒸汽，防止污染空气

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）被称作海洋元素的是

（写元素符号）．
（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的化学方程式

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

，

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

2HClO

光照

2HCl+O₂↑

．
（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：

Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br₂，步骤Ⅱ中又将Br₂还原为Br?，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式：

SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

．
②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为图1中

．
Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，设计了如装置简图2：

请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：

控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分

．
②为除去该产物中仍残留的少量Cl₂，可向其中加入

NaBr

溶液，充分反应后，再进行的分离操作是

萃取分液

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
I（1）写出N的化学式和B的名称：N

HCl

、B

石灰乳

．
（2）写出反应②的化学方程式

2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

（3）写出反应③的离子方程式：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

，
Ⅱ粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为

．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br₂．
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是

．
A．分解反应B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
（2）氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：

3Mg+N₂

△

Mg₃N₂

3Mg+N₂

△

Mg₃N₂

．
（3）若用来提取Br₂，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是

．
A．从外地购买B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环D．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有

挥发

性．
（4）母液用来提取Mg和Br₂先后顺序，甲乙两位工程师有不同观点：
甲：母液先提取Mg，后提取Br₂
乙：母液先提取Br₂，后提取Mg
请你判断哪个更合适？

乙

（填“甲”或“乙”），理由是

若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）₂，再用Cl₂提取溴时会消耗大量Cl₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．
（1）海水中所含元素质量最大的是

（写元素符号），被称作海洋元素的是

（写元素符号）．
（2）①从海水中提取粗盐采用的方法是

蒸发结晶

，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为A盐酸、B氯化钡溶液、C氢氧化钠溶液、D碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序为

CBDA（其它合理答案即可）

．
②工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，用化学方程式表示工业上制漂白粉的原理

Cl₂+Ca（OH）₂=Ca²⁺+Cl^-+ClO^-+H₂O

（3）提取NaCl后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br₂．
①如用来提取Mg，请完成具体工业流程（注：（　　）内填所需试剂，【】内填操作）

②根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是

A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
③若用来提取Br₂，用离子方程式表示提取溴的原理：

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．
④方法A：母液提取Mg后，再用来提取Br₂；方法B：母液提取Br₂后，再用来提取Mg．哪个更合适

（填“A”或“B”），你的理由是

若先提取镁，海水中会残留大量Ca（OH）₂，再用Cl₂提取溴时会消耗大量Cl₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面．

请回答下列问题：
（1）写出①反应的离子方程式：①

．
（2）写出④反应的离子方程式：④

．
（3）写出⑤反应的化学方程式：⑤

．
（4）日晒分离后的粗盐中含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，精制食盐水：①加入稍过量的Na₂CO₃溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl₂溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是

．

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