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    【题目】下列离子在容液中能大量共存的是

    A. K+、CO32-、Ba2+、Cl- B. NH4+、NO3-、Na+、HCO3-

    C. Fe2+、Cl-、H+、NO3- D. H+、SiO32-、K+、NO3-

    【答案】B

    【解析】A. CO32-与Ba2+反应生成沉淀而不能大量共存，选项A错误；B. NH4+、NO3-、Na+、HCO3-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；C. Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D. H+与SiO32-反应生成硅酸沉淀而不能大量共存，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：

    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度T/K

    700

    700

    800

    反应物投入量

    2molSO2、1molO2

    4molSO3

    2molSO2、1molO2

    平衡v正（SO2）/molL-1s-1

    v1

    v2

    v3

    平衡c（SO3）/molL-1

    c1

    c2

    c3

    平衡体系总压强P/Pa

    P1

    P2

    P3

    物质的平衡转化率α

    α1（SO2）

    α2（SO3）

    α3（SO3）

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是（　　）

    A. v1＜v2，c2＜2c1 B. c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1

    C. v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2） D. K1＞K3，P2＞2P3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中

    请回答:

    （1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。

    （2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。

    （3）①中正极的电极反应式为_________________________________________________，②中负极的电极反应式为_________________________________________。

    （4）据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。

    ①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬

    ③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】书写下列微粒的电子式：

    (1)NH4+：____________； CO2：__________；NaOH：________________ 。

    (2)若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如图所示，电极反应分别是：

    锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═2ZnO+2H2O 石墨：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣

    下列说法中不正确的是（ ）

    A．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液

    B．锌片是负极，石墨是正极

    C．电池总反应为2Zn+O2═2ZnO

    D．该原电池工作一段时间后石墨附近溶液中的c（OH﹣）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    ①

    2

    ②

    ③

    ④

    ⑧

    3

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑨

    请按要求回答下列问题。

    （1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置___________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。

    （2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：_____________________(写氢化物的化学式)。

    （3）元素⑦的原子结构示意图是____________。

    （4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________，这一反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉 淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正 确的是

    A. O～A段反应的化方程式是Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O

    B. B～C段反应的离子方程式是2AlO2－ ＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

    C. A～B段与C～D段所发生的反应相同

    D. D～E段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图1是细胞中化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图。下列说法错误的是(　　)

    A. 若图1表示正常细胞中化合物含量，则A、B共有的元素中在活细胞中含量最多的是图2中的a

    B. 若图1表示干细胞中化合物含量，则A中含量最多的元素为图2中的b

    C. 若图1表示正常细胞中化合物含量，则B具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N

    D. 细胞中含量最多的元素是图2中的a，数量最多的也是a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48。下列说法不正确的是

    A. 原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)

    B. X和W可形成化合物XW3

    C. W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z的高

    D. Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强

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