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    下列物质中属于离子晶体且含有极性键的是（　　）
    A、过氧化钠B、二氧化硅C、干冰D、氯化铵
    分析：含离子键的晶体为离子晶体，一般来说，金属元素与非金属元素形成离子键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
    解答：解：A．过氧化钠中存在离子键和非极性共价键，故A不选；
    B．二氧化硅中只存在极性共价键，故B不选；
    C．干冰中只存在极性共价键，故C不选；
    D．氯化铵中存在离子键和N-H共价键，为离子晶体，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查化学键和晶体类型，把握判断化学键的一般规律及离子晶体中一定含离子键为解答的关键，注意特殊物质中的化学键，如铵盐、氯化铝等，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-物质结构与性质】
    钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”．试回答下列问题：
    （1）钛有2248和2250Ti两种原子，它们互称为
    同位素
    同位素
    ．Ti元素在元素周期表中的位置是第
    四
    四
    周期，第
    IVB
    IVB
    族；基态原子的电子排布式为
    Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）
    Is22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2）
    按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于
    d
    d
    区元素．
    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如右图所示，它的化学式是
    BaTiO3
    BaTiO3
    ．
    （3）现有含Ti3+的配合物，化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．配离子[TiCl（H2O）5]2+中含有的化学键类型是
    极性共价键（或共价键）、配位键
    极性共价键（或共价键）、配位键
    ，该配合物的配体是
    H2O、Cl-
    H2O、Cl-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （《物质结构与性质》）
    （1）金属镁有许多重要的用途，法国化学家维多克?格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖，格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX，它是金属镁和卤代烃反应的产物，简称格氏试剂，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如图：
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    ①上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”标出
     
    ．
    ②由原子间的成键特点，可以预测中心原子Mg的杂化类型可能为
     
    ；Mg原子的核外电子排布式可表示为
     
    ．
    ③下列比较中正确的是
     

    A．金属键的强弱：Mg＞Al      B．基态原子第一电离能：Mg＞Al
    C．金属性：Mg＞Al            D．晶格能：NaCl＞MgCl2
    （2）将TiCl4在氩气保护下与镁共热得到钛：TiCl4+2Mg
     1220～1420K 
    .
     
     Ti+2MgCl2
    ①Ti元素在元素周期表中的位置是
     
    ，钛原子的外围电子排布式为
     
    ．
    ②TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟．则TiCl4属于
     
    （填“原子”、“分子”或“离子”）晶体．
    ③二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化．有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是
     
    ．
    A．苯与B3N3H6互为等电子体
    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化
    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键精英家教网
    （3）2001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．如图中示意的该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
     

    A．MgB  B．MgB2   C．Mg2B  D．Mg3B2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学--选修3：物质结构与性质】
    已知：①A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26．
    ②X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    X 496 4562 6912 9543
    Y 738 1451 7733 10540
    Z 578 1817 2745 11578
    回答下列问题：
    （1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的
     
    倍．
    （2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （3）分子式为A2B、A2E的两种物质中
     
    更稳定（用化学式表示），原因是
     
    ．
    （4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点
     
    ，原因是
     
    ．
    （5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为
     
    ．等电子体指的是原子总数相同．价电子总数相同的分子．离子或基团，据此定义写出离子SCN-的一种等电子体
     
    ．精英家教网
    （6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）3的晶体类型为
     
    ．F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示．在面心立方晶胞中F原子的配位数为
     
    ，体心立方晶胞的密度可表示为
     
    ．（F的原子半径为r）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    [化学——选修物质结构与性质]（30分）
    Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：
    （1）下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是       
    A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2
    （2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为           
     
    A． g/mol     B．  g/mol   
    C．  g/mol    D．   g/mol
    （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        
    A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4
    Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号
    		元素性质或原子结构
    A
    		原子的电子排布图为
    B
    		常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对
    C
    		原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价
    D
    		二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构
    E
    		原子序数是D两倍，
    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为          ；
    （2）B的氢化物的分子空间构型是         ；
    （3）E在周期表中的位置是         ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为            ；
    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于      （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为         ；
    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：        。

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    科目：高中化学 来源：2013届河南省平顶山市高二下学期期末考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    [化学——选修物质结构与性质]（30分）

    Ⅰ．（18分）请选出下列各题中符合题意的选项：

    （1） 下列物质中，属于含有共价键的离子晶体是       

    A．CsCl       B．KOH         C．H2O          D．H2

    （2）已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为            

     

    A．  g/mol     B．  g/mol   

    C．    g/mol    D．   g/mol

    （3）已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m的值越大，该含氧酸的酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是        

    A．HMnO4      B．H2SeO3          C．H3BO3          D．H3PO4

    Ⅱ．（12分）现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

     

    元素编号

    元素性质或原子结构

    A

    原子的电子排布图为

    B

    常温下单质为双原子分子，原子间形成三对共用电子对

    C

    原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，元素的最低负价为-2价

    D

    二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构

    E

    原子序数是D两倍，

    根据以上情况，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为           ；

    （2）B的氢化物的分子空间构型是          ；

    （3）E在周期表中的位置是          ，ECl3能与B、C的氢化物形成配位数为6的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界，ECl3形成的配合物的化学式为             ；

    （4）AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于       （选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中A原子的杂化形式为          ；

    （5）D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：         。

     

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