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    某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．试计算A、B物质的起始浓度和该反应的平衡常数各为多少？
    开始加入A、B两种气体，平衡时c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，
    由方程式A（g）+B（g）=2C（g）可知，△c（A）=
    1
    2
    △c（C）=
    1
    2
    ×0.5mol/L=0.25mol/L，△c（B）=
    1
    2
    △c（C）=
    1
    2
    ×0.5mol/L=0.25mol/L，
    故A的起始浓度为0.5mol/L+0.25mol/L=0.75mol/L，B物质的起始浓度为0.75mol/L+0.25mol/L=1mol/L；
    该反应的平衡常数k=
    c2(C)
    c(A)?c(B)
    =
    0．52
    0.5×0.75
    =0.67，
    答：A的起始浓度为0.75mol/L，B物质的起始浓度为1mol/L，平衡常数为0.67．
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    一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0，下列有关该反应的说法中正确的是（　　）
    A、该反应的正反应为吸热反应B、当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态C、若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动D、若升高温度，平衡向正反应的方向移动

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省高三第三次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    过度排放CO2会造成温室效应，最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：

    （1）写出吸收池中主要反应的离子方程式                           ；

    在合成塔中，若有2.2kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式                          。

    （2）“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的“循环利用”，上述流程中能体现“循环利用”的除碳酸钾溶液外，还包括              。

    （3）甲醇可制作燃料电池。写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池负极反应式             。当电子转移的物质的量为            时，参加反应的氧气的体积是6.72L（标准状况下）。

    （4）工业上常以CO和H2为主要原料，生产甲醇。

    某密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平  衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K=               ；此时在B点时容器的体积VB       10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA       tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    ③在不改变反应物用量情况下，为提高 CO转化率可采取的措施是                （答出两点即可）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省汕尾市陆河外国语学校高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．试计算A、B物质的起始浓度和该反应的平衡常数各为多少？

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