【题目】设NA为阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 标准状况下,将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3NA
B. 常温常压下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
C. 1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2混合物,转移的电子数为NA
D. 18 g D2O所含的电子数为10NA
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【题目】已知反应:CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l) ΔH ,X为下列何种物质时ΔH最小
A. CH3COOH(l) B. CH3COOH(g) C. CO(g) D. CO2(g)
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【题目】下列物质中,按只有氧化性,只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
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【题目】A、B、D、E、Z、G、M七种元素位于元素周期表前四周期,原子序数依次增大。元素周期表中原子半径最小的是A,B原子最外层有两个未成对电子,化合物DE2为红棕色气体,Z的单质易与水反应且只作氧化剂,G是前四周期中第一电离能最小的元素,M是第四周期元素,最外层只有一个电子,其余各层电子均充满。
请回答下列问题:
(1)元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)基态G原子的价电子排布式是 ,M在元素周期表中的位置是 。
(3)元素D和Z组成分子NZ3空间构型为________;该分子为 分子(填极性或非极性),其中D原子的杂化方式为________。
(4)D的最高价氧化物对应的水化物甲与气体DA3化合生成离子化合物乙常温下,若甲、乙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的= ;乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
(5)元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。
①X与Y所形成化合物中X的化合价等于其族序数,Y达到8电子的稳定结构则该化合物的化学式为____________;
②E的氢化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 ;
③X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ 键的数目为___________。
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【题目】既可以鉴别乙烷和乙炔,又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 ( )
A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 与足量的液溴反应
C. 点燃 D. 在一定条件下与氢气加成
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【题目】在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)
实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.20 | a |
④ | 800 | 0.10 | 0.10 | b |
下列说法正确的是 ( )
A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.050mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率υ(N)=1.0×10-2mol/(L·min)
B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为50%
D.实验④中,达到平衡时,b<0.05
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【题目】下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量),其中错误的是
A.图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B.图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C.图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D.图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线
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【题目】(1)一定条件下,某烷烃的密度是氢气密度的64倍,它有多种结构,写出其一氯代物有两种结构的该烷烃的结构简式___________。
(2)20mL某烃在80mL氧气中充分燃烧,反应后恢复至室温,混合气体体积变为50mL,则该烃的分子式为_______。
A.CH4 B.C3H6 C.C3H4 D.C2H6
(3)写出下列有机方程式:
①HOCH2CH2OH的催化氧化:__________。
②HOOCCOOH与HO CH2CH2OH酯化成环:____________。
③已知+║→则,+→___________。
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