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    把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是

    [　　]

    A．自来水
    B．0.5mol/L盐酸
    C．0.5mol/L醋酸
    D．0.5mol/L氯化铵溶液

    答案：BD
    解析：

    　　溶液的导电能力大小与溶液中离子浓度的大小、离子所带电荷数的多少有关．离子浓度越大，溶液导电能力越强，离子所带的电荷数越多，溶液的导电能力也越强．

    　　选项A中，水是弱电解质，加入NaOH，将产生大量的和，溶液的导电能力显著增强．

    　　选项B中，原来溶液中，加入NaOH后发生中和反应，反应后溶液中，离子浓度基本不变，溶液的导电能力基本不变．

    　　选项C中，加入NaOH后，发生反应

    ，使溶液中、明显增大，溶液的导电能力明显增强．

    　　选项D中，加入NaOH后，发生反应，但溶液中、与加入NaOH之前的、几乎相同，因而溶液的导电能力变化不大．


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    把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）．2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?L-1?min-1，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：
    （1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．
    （2）2min末时X的浓度．
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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    把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W（g）．2min 末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol?（L?min）-1，计算：
    （1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
    （2）2min末时Y的浓度；
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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    把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X（g）+5Y（g）=n Z（g）+6W （g）．2min 末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min），
    （1）则这2min内v（X）=
    0.05mol/（L?min）
    0.05mol/（L?min）
    ． v（W）=
    0.075mol/（L?min）
    0.075mol/（L?min）

    （2）2min末时Y的浓度
    0.175mol/L
    0.175mol/L

    （3）化学反应方程式中n的值是
    4
    4

    （4）2min末时，已用去的X占原来总物质的量分数为
    1
    5
    1
    5
    ．

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    把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min），试计算：
    （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；
    （2）2min末时Y的浓度；
    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

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    科目：高中化学 来源：2015届江西省景德镇市高一下学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：计算题

    把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L?min），试计算：

    （1）前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率；

    （2）2min末时Y的浓度；

    （3）化学反应方程式中n的值是多少？

     

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