练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】有关元素周期表中 34 号元素说法中正确的是（ ）
    A.该元素在人体内具有抗氧化、增强免疫力等功效
    B.元素符号为 Sn
    C.在元素周期表中位于第四周期第ⅣA 族
    D.属于金属元素

    【答案】A
    【解析】解：A、硒有防癌、抗癌作用，缺硒可能引起表皮角质化和癌症，所以硒人体内具有抗氧化、增强免疫力等功效，故A正确； B、34 号元素为硒，元素符号为 Se，而不是Sn，故B错误；
    C、Se在周期表中的位置可知，硒与氧、硫同主族，位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族，故C错误；
    D、该元素的名称是硒，属于固态非金属元素，不是金属，故D错误；
    故选A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)+mY(g)3Z(g)平衡时， X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、 Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )

    A．m＝2 B．两次平衡的平衡常数相同

    C．X与Y的平衡转化率之比为 1∶1 D．第二次平衡时，Z的浓度为 0.4 mol·L－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ. 有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、Cl―、I―现进行如下实验：

    ①测知溶液显强酸性；②取样加少量CCl4和数滴新制氯水，CCl4层为紫红色；

    ③另取样滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程中均无沉淀生成；

    ④取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀；

    ⑤将实验③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

    请回答：(1)原溶液中肯定存在的离子是____________________

    (2)不能确定是否存在的离子是____________________

    Ⅱ.（1）某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验。雨水样品在空气中放置2小时后，通过测定发现雨水样品的酸性会增强，你认为会形成溶液酸性这一变化的原因是（用离子方程式表示）________________________________________________

    （2）正常雨水的溶液也是偏酸性，这是因为_____________________________________

    （3）该兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气 、氧气 、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。计算该空气样品中二氧化硫的体积分数_____________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A. 氯气溶于水：Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-

    B. 亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化：SO32-+O2=SO42-

    C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

    D. 碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水需处理达标后才能排放，下列废水处理的方法合理的是(　　)

    A. 用中和法除去废水中的酸

    B. 用混凝剂除去废水中的重金属离子

    C. 用氯气除去废水中的悬浮物

    D. 用臭氧除去废水中的异味

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知还原性：SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：

    下列说法正确的是

    A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-

    B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+，可能含有I-

    C. 为确定可能存在的阴离子，可另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液

    D. 为确定可能存在的阳离子，可用经过稀硫酸洗过的铂丝蘸取溶液X在酒精灯火焰上灼烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性小组用含铬废水制取具有强氧化性的重铬酸钾(K2Cr2O7),实验方案如下：

    已知：

    ①Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+

    ②金属离子沉淀的PH如下：

    离子

    开始沉淀的PH

    沉淀完全的PH

    Cr3+

    4.9

    6.8

    Fe3+

    1.5

    4.1

    ③不同温度下化合物的溶解度如下：

    物质

    溶解度/(g/110g水)

    0℃

    40℃

    80℃

    K2SO4

    7.4

    14.8

    21.4

    K2Cr2O7

    4.7

    26.3

    73

    请回答：

    （1）操作A的名称是____，加入硫酸的目的是_____。

    （2）写出固体1中加入H2O2和KOH溶液后发生反应的离子方程式________。

    （3）操作B由多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：蒸发浓缩、操作1、洗涤1、操作2、抽滤、洗涤2、干燥。则下列说法正确的是__________。

    A.操作1和操作2分别是趁热过滤和冷却结晶

    B.洗涤1和洗涤2所用的洗涤剂分别为0℃的冷水和80℃的热水

    C.当溶液出现过饱和现象时，振荡容器或用玻璃棒轻轻摩擦器壁均可促使晶体析出

    D.进行洗涤2操作时，可用摩尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]标准溶液滴定，反应的离子方程式：

    Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    ①请简述将已用移液管吸取的待测液转移至锥形瓶中的操作__________。

    ②滴定时，先称取0.5000g K2Cr2O7 产品，溶于水配成100mL溶液，用0.1000mol/L的摩尔盐标准溶液进行滴定，数据记录如下：

    实验序号

    待测样品溶液的体积/mL

    0.1000mol/L摩尔盐溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    24.98

    2

    25.00

    1.56

    29.30

    3

    25.00

    1.00

    26.02

    则测得K2Cr2O7产品的纯度是_________（以质量分数表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为____________。

    （2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为____________。

    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

    ①压强是开始时的____________倍；

    ②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等物质的量的甲烷和氯气组成的混合气体，经过长时间的光照，最后得到的产物有几种（ ）
    A.1 种
    B.2 种
    C.4 种
    D.5 种

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案