若甲为100mL.2 mol?L-1的AlCl3溶液.乙为100mL.7mol?L-1的NaOH溶液.分别按以下两种步骤:将甲逐滴加入乙中,将乙逐滴加入甲中完全混合后.对现象和结论的判断正确的是( ) A.滴加过程中.两者的现象不同.最终产生的沉淀量不同B.滴加过程中.两者的现象不同.最终产生的沉淀量相同C.滴加过程中.两者的现象相同.最终产生的沉淀量相同D.滴加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

若甲为100mL、2 mol?L^-1的AlCl₃溶液，乙为100mL、7mol?L^-1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中（边滴边振荡）完全混合后，对现象和结论的判断正确的是（　　）

A、滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同

B、滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同

C、滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同

D、滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量不同

考点：镁、铝的重要化合物

专题：

分析：将NaOH溶液逐滴加入AlCl₃溶液中，发生：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，将AlCl₃溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，以此进行判断．

解答： 解：100mL 7mol?L^-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.7mol，100mL 2mol?L^-1的AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.2mol，则
①将甲逐滴加入乙中，即AlCl₃溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，先没有沉淀后出现沉淀，即根据方程式计算的生成沉淀的物质的量为：0.1mol；
②将乙逐滴加入甲中，即NaOH溶液逐滴加入AlCl₃溶液中，发生：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，现象为先观察到白色沉淀后沉淀溶解，即根据方程式计算的生成沉淀的物质的量为：0.1mol；
所以二者现象不同，沉淀质量相等．
故选B．

点评：本题考查的化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容．

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如图所示，A容器充入N₂，B容器中充入CO₂，隔板I、Ⅱ均可自由移动且保持温度相同，若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比为

；密度之比为

．

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下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	向无色溶液中滴加氯水和CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I^-
B	向Na₂CO₃饱和溶液中通入足量CO₂	溶液变浑浊	析出了NaHCO₃
C	将少量氯气通入FeI₂中	浅绿色变为棕黄色	2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
D	过量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO₃将Fe氧化为Fe³⁺