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    9．以下反应中，△H1＞△H2 的是（　　）
    A．S（s）+O2（g）→SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）→SO2（g）△H2
    B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）△H 1 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）△H2
    C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l）△H1 NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
    D．H2（g）+F2（g）→2HF（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）△H2

    分析 A．硫和氧气反应为放热反应，△H＜0，硫固态变为气态需吸热；
    B．氢气和氧气反应为放热反应，△H＜0，气态水变为液态需放热；
    C．酸和碱中和反应为放热反应，△H＜0，弱电解质电离需吸收热量；
    D．氢气和氟气反应、氢气和氯气反应都为放热反应，但氟气活泼性强于氯气，生成的氟化氢更稳定，反应放出的热量更多．

    解答 解：A．硫和氧气反应为放热反应，硫固态变为气态需吸热，所以第一个反应放出的热量小于第二个反应，因放热△H＜0，所以第二个反应负得更多，所以△H1＞△H2，故A正确；
    B．氢气和氧气反应为放热反应，气态水变为液态需放热，所以第一个反应放出的热量大于第二个反应，因放热△H＜0，所以第一个反应负得更多，所以△H1＜△H2，故B错误；
    C．酸和碱中和反应为放热反应，乙酸为弱酸电离出氢离子需吸收热量，所以第一个反应放出的热量大于第二个反应，因放热△H＜0，所以第一个反应负得更多，所以△H1＜△H2，故C错误；
    D．体系能量越低越稳定，氢气和氟气反应、氢气和氯气反应都为放热反应，但氟气活泼性强于氯气，生成的氟化氢更稳定，反应放出的热量更多，所以第一个反应放出的热量大于第二个反应，因放热△H＜0，所以第一个反应负得更多，所以△H1＜△H2，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了反应热大小比较，注意放热反应△H＜0为解答关键，同时注意物质的聚集状态、弱电解质的电离与反应热的关系，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    19．锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备MnO2的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H20=MnO2+4H+．
    现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol，MnO2的理论产量为87g．
    CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．现将c mol•L-1 CaCl2溶液与2.00×10-2 mol•L-1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是1.82×10-3（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧的锌锰酸性干电池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题：
    Ⅰ、锌皮和碳棒的回收
    用钳子和剪刀剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并用毛刷刷干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
    Ⅱ、氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离．
    （1）①从黑色粉末中得到NH4Cl和ZnCl2固体混合物，在以下分离操作中选择恰当的方法（按操作顺序填写序号）aed．
    a．溶解     b．分液     c．萃取     d．结晶    e．过滤     f．升华
    ②用加热法可将NH4Cl和ZnCl2的晶体混合物分离，实验原理用化学方程式表示为NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑．
    （2）简述检验溶液中含NH4+的实验方法取适量待检液，滴入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液中含NH4+．
    （3）锌锰干电池工作时实现的能量转化形式为化学能转化为电能，负极反应式为Zn-2e═Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W、M五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中X元素是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，M含有未成对电子数最多的元素．请回答下列问题．
    （1）Y、Z、W的电负性由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）M原子的外围电子排布式为3d54s1．
    （3）X2W2分子中W原子轨道的杂化类型为sp3．
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    下列说法正确的是（　　）
    A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
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    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
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    14．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
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    A．丙醛B．甲酸乙酯C．乙酸甲酯D．丙烯酸

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    A．+319.68kJ•mol-1B．+259.7kJ•mol-1C．-319.68kJ•mol-1D．-259.7kJ•mol-1

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    19．工业焊接钢管常用55137Cs进行“无损探伤”．下列有关说法正确的是（　　）
    A．137表示质量数B．137表示中子数
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