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9.下列叙述不正确的是(  )
A.明矾可作净水剂,向海水中加入明矾可以使海水淡化
B.离子交换膜在工业上应用广泛,在氯碱工业中使用阳离子交换膜
C.臭氧是一种氧化性较强的气体,可用于自来水的消毒
D.SO2具有还原性,可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

分析 A.向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质;
B.氯碱工业中阴极氢离子放电,则阳离子需要移动到阴极;
C.臭氧均有强氧化性能杀菌消毒;
D.二氧化硫能与高锰酸钾反应,反应中高锰酸钾会褪色.

解答 解:A.向海水中加入净水剂明矾只能除去悬浮物杂质,但不能使海水淡化,应用蒸馏的方法得到淡水,故A错误;
B.氯碱工业中阴极氢离子放电,则需要阳离子交换膜使钠离子移动到阴极,钠离子与氢氧根离子结合生成NaOH,故B正确;
C.臭氧均有强氧化性能杀菌消毒,所以可用于自来水的消毒,故C正确;
D.二氧化硫能与高锰酸钾反应,反应中高锰酸钾会褪色,所以根据溶液褪色判断滴定终点,因此可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量,故D正确.
故选A.

点评 本题考查化学在生产生活中的应用,把握电解原理、化学反应原理及应用、物质性质及应用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列结论正确的是(  )
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K.
A.②③⑤⑦B.②⑥⑦C.②④⑤⑥⑦D.②④⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.[实验一]过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂,还可以作为鱼池增氧剂.
 将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成.有人提出:CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同;但也有人提出:SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同.
 据此设计如下实验操作进行判断,实验装置如下:

(1)试剂A可以选用浓硫酸.
(2)装置E用于测定氧气的体积,请在框中画出装置图.
(3)实验测得装置C增重m1 g,装置D增重m2 g,装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,当SO2未氧化、部分氧化时,V与m1的关系式:未氧化V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L,部分氧化0<V<$\frac{7{m}_{1}}{30}$,完全氧化,V=0L.
若SO2完全氧化,写出反应的化学方程式:CaO2+SO2=CaSO4
[实验二]向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点.
【提出假设】:
假设1:反应后固体中只有Na2SO3,SO2未氧化;
假设2:反应后固体中只有Na2SO4,SO2完全氧化;
假设3:反应后固体中既有Na2SO3又有Na2SO4,SO2部分氧化.
【实验探究】:
(4)设计实验证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:取反应后的固体放入试管中,加少量的水溶解,加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀部分溶解,证明原固体中即有亚硫酸钠也有硫酸钠,即过氧化钠部分氧化二氧化硫.
【实验评价】:
(5)实验过程中SO2的通入量不足直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因:若Na2O2剩余,固体加水溶解,过氧化钠能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列有关实验的叙述对应关系不正确的是(  )
选项ABCD



导管中液面上升KMnO4溶液褪色热水中的NO2球红棕色加深白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀

该条件下,铁钉发生吸氧腐蚀电石和水反应生成乙炔2NO2(g)?N2O4(g)△H<0Ksp:AgCl>AgI
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列叙述均正确且前后有因果关系的是(  )
A.常温,NaHCO3溶解度比Na2CO3小,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀
B.常温,SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应,SiO2是两性氧化物
C.BaSO3难溶于水,SO2气体通入Ba(NO32溶液中产生沉淀
D.非金属性:Cl>S,酸性:HClO>H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.利用如图所示装置进行下列实验,实验现象与结论均正确的是(  )
选项实验试剂实验现象实验结论
abc
A浓氨水碱石灰FeCl2溶液产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色氨气具有氧化性
B稀硫酸FeSAgCl悬浊液悬浊液由白色变为黑色Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
C浓硝酸BaSO3悬浊液悬浊液变澄清+4价硫具有还原性
D浓盐酸KMnO4紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氨可用于制取氨水、液氮、氮肥(尿素、碳铵等)、硝酸、铵盐、纯碱等,因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中,是重要的化工产品.
(1)以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气.有关化学反应的能量变化如图1所示.则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=-(a+b-3C)kJ.mol-1

(2)已知N2(g)+3H2?2NH3(g)△H=-94.4kJ•mol-1,恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示.

①25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去.
②在实际制氨气工业生产中和该措施的目的相同的其它措施还有高压、原料气循环利用等.
(3)①CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性,因此工业上常用乙酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO,反应原理:[Cu(NH32CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)?[Cu(NH33]CH3COO•CO(l)△H<0,吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力,则再生的适宜条件是B.(填字母序号).
A.高温、高压       B.高温、低压        C.低温、低压        D.低温、高压
②在一恒温恒容的密闭容器中,按照1:1充入一定物质的量的CO和NH3气体与足量的乙酸二氨合铜(I)溶液反应,容器中氨气的物质的量浓度随时间的变化如图3所示.若在35s时再充入原物质的量的CO和NH3气体后,请在图3中画出氨气的物质的量浓度随时间变化图.
(4)①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0.某温度下,向容器为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2,该反应进行到40s时,达到平衡,此时CO2的转化率为50%.则该反应的平衡常数K=2500.
②在实际工业生产中,原料气带有水蒸气,图4表示CO2的转化率与氨碳比$\frac{n(N{H}_{3})}{n(C{O}_{2})}$、水碳比$\frac{n({H}_{2}O)}{n(C{O}_{2})}$的变化关系.
a、曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比(n(H2O)/n(CO2))最大的是Ⅲ.
b、测得B点氨的转化率为40%,则x1=3.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.“酒是陈的香”,是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯:
回答下列问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O.
(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度.
(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,原因是防止倒吸.
(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是分液.
(5)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙酯的试管里加入几块碎瓷片,其目的是防止暴沸.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.表给出了14种元素的电负性.
元素AlBBeCClFLi
电负性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNNaOPSSi
电负性1.23.00.93.52.12.51.8
已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键.
(1)根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是在同一周期中,随着原子序数的递增,元素的电负性逐渐增大,并呈周期性变化;.
(2)判断下列物质是离子化合物还是共价化合物.
Mg3N2:离子化合物;BeCl2:共价化合物;AlCl3:共价化合物;SiC:共价化合物.

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