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【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)

电离常数(Ka)

电离常数(Ka)

电离常数(Ka)

电离常数(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

请回答下列问题:

.(1)同浓度的CH3COOHCOCOHC2O4 ClOS2-结合H的能力最弱的____________

2常温下0.1 mol·L1CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的

________(填序号)

Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH)

Cc(Hc(OH) D

若该溶液升高温度,上述4种表达式的数据增大的是_________________

3体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH 变化如图所示,则稀释后,醋酸溶液中由水电离出来的c(H)_______(大于等于小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H+)

.(1)下列化学方程式可能正确的是______________

A B

C D

2)写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式______________________________________

3)将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中_______________________________________

【答案】 HC2O4 A ABCD 小于 BD 2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 - (

【解析】Ⅰ.1K值越小结合氢离子能力越强,查数据可知同浓度的CH3COOHCOCOHC2O4 ClOS2-结合H的能力最弱的HC2O4

(2)A.CH3COOH溶液加水稀释过程,促进电离,c(H+)减小,故A选;B.c(H+)/c(CH3COOH)=n(H+)/n(CH3COOH),则稀释过程中比值变大,故B不选;C.稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,c(H+)×c(OH-)=Kw,Kw不变,故C不选;D.稀释过程,促进电离,c(H+)减小,c(OH-)增大,则c(OH-)/c(H+)变大,故D不选;弱电解质电离是吸热反应,故升高温度,上述4种表达式的数值均变大;

3)等pHpH2的醋酸溶液与一元酸HX稀释相同位数,HX变化值大,说明HX的酸性大于醋酸,则稀释后,醋酸溶液抑制水的电离能力大于HX,则水电离出来的c(H)小于HX

Ⅱ.(1)由比较草酸与碳酸的各级电离平衡常数大小,常数越小的对应微粒越易得到质子,因草酸二级电离平衡常数大于碳酸的一、二级电离平衡常数,所以BD正确

同理碳酸一级电离大于氢硫酸的一级电离,但其二级电离小于氢硫酸的一级电离,故过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式:2CO2 + 2S2- + 2H2O = 2HS- + 2HCO3 -;(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸的电离平衡常数介于碳酸的一、二级常数之间,故过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中的离子方程式为:

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质,设计了下图所示实验,A处是气体发生装置,A中所用的实验药品从下列物质中选取.

碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢铵 氯化铵 熟石灰 氢氧化钠

按上图连接好各仪器,现将C处的铂丝网加热至红热,再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯,部分实验的现象如下:铂丝继续保持红热状态,D中的铜片慢慢溶解,回答下列问题:

(1)若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品是 (填物质序号)

(2)B装置的作用为

(3)D中铜片发生反应的离子方程式为 ,为了使Cu片溶解的速率加快,可向D处的溶液中加入下列少量物质中的 (填下列各项序号)

A.Na2CO3 B.AgNO3 C.H2SO4 D.FeSO4

(4)图E中持续通人氧气的作用为

(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足,对其不足之处以及应如何改进,谈谈你的意见:

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C. 推广废旧电池单独回收 D. 提倡家庭购买大排量汽车

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A. 常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA

B. 1.8gNH4+离子中含有的电子数为0.1NA

C. 常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA

D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

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A. B. C. D.

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1大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为______

2已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)H = +11 kJ·mol1l molH2(g)1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ151 kJ的能量,则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ

3Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)716 K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表:

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI)

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

①根据上述实验结果,该反应的平衡常数K的计算式为__________________

②上述反应中,正反应速率为=kx2(HI),逆反应速率为=kx(H2)x(I2),其中kk为速率常数,则k____________________(Kk表示)。若k=0.0027 min1,在t = 40 min时, = _______________min1

③由上述实验数据计算得到x(HI)x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为______________(填字母)

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A. ①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C. ①③⑤②④ D. ②①③⑤④

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