判断正误.正确的划“√ .错误的划“× (1)太阳能是清洁能源( ) (2)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能( ) (3)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用( ) (4)人类利用的能源都是通过化学反应获得的( ) (5)随着科技的发展.氢气将成为主要能源之一( ) (6)食用植物体内的淀粉.蛋白质等属于直接利用能源( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)太阳能是清洁能源(　　)

(2)化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能(　　)

(3)农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用(　　)

(4)人类利用的能源都是通过化学反应获得的(　　)

(5)随着科技的发展，氢气将成为主要能源之一(　　)

(6)食用植物体内的淀粉、蛋白质等属于直接利用能源(　　)

(7)粮食作物是制乙醇燃料的重要原料(　　)

(8)化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展(　　)

(9)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量(　　)

(10)开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料(　　)

(11)低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放(　　)

答案　(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×

(7)√　(8)×　(9)√　(10)√　(11)√

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科目：高中化学 来源： 题型：

用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入

0．1 mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则下列说法正确的是(　　)

A．电解过程中阴极没有气体生成

B．电解过程中转移的电子的物质的量为0.4 mol

C．原CuSO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1

D．电解过程中阳极收集到的气体体积为2.24 L(标况下)

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞，则：

①电解池中X极上的电极反应式是____________________________________________，

在X极附近观察到的现象是_________________________________________________。

②Y电极上的电极反应式是_______________________________________，

检验该电极反应产物的方法是____________________________________________。

(2)若用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是________________________________________，

电极反应式是__________________________________________。

②Y电极的材料是__________________________________________，

电极反应式是________________________________________________

(说明：杂质发生的电极反应不必写出)。

③当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重_____________________________ g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

在测定中和热时，怎样才能保证反应完全？

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科目：高中化学 来源： 题型：

两个有联系的不同反应相比

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2<0

则ΔH1____ΔH2。

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科目：高中化学 来源： 题型：

件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3 359.26 kJ·mol－1

CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1

2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH3

则ΔH3＝________kJ·mol－1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

]已知：2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH1

2NO2(g)??N2O4(l)　ΔH2

下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？

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科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。请回答下列问题：

(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有________。

(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。

①用分析天平准确称取该样品5.000 0 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。

②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。

③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。

④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：