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    11．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（　　）
    A．质子数为16、中子数为17的硫原子：$\stackrel{17}{16}S$
    B．硫离子（S2-）的结构示意图：
    C．二硫化碳分子的结构式：S=C=S
    D．硫化氢分子的电子式：

    分析 A、在表示原子组成时，将质量数写在左上方，质子数写在左下方；
    B、硫离子的核内有16个质子；
    C、二硫化碳中为碳硫双键；
    D、H2S为共价化合物．

    解答 解：A、在表示原子组成时，将质量数写在左上方，质子数写在左下方，而质子数为16、中子数为17的硫原子的质量数为33，故表示为：1633S，故A错误；
    B、硫离子的核内有16个质子，故硫离子的结构示意图为：，故B错误；
    C、由于O和S为同一主族，故二硫化碳的结构式和二氧化碳的结构式非常相似，即结构中为碳硫双键，即为S=C=S，故C正确；
    D、H2S为共价化合物，故其电子式为，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了电子式的书写判断、结构示意图的书写等，题目难度中等，注意掌握电子式的书写方法，明确原子的表示方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下图是一个化学过程的示意图．

    （1）图中甲池是原电池 装置．
    （2）写出通入CH3OH电极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （3）当乙池中B（Ag）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2560mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出某金属，则丙中的某盐溶液可能是BD（填序号）
    A．MgSO4B．CuSO4C．NaCLD．AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系． 对下列概念的说法正确的是（　　）
    A．氧化反应与化合反应属于并列关系B．单质与化合物属于交叉关系
    C．化合物与氧化物属于包含关系D．纯净物与混合物属于包含关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
    ②另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    试回答下列问题：
    （1）原溶液中肯定存在的是AlO2-、CO32、K+、OH-，肯定不存在的是NH4+、A13+、SiO32-．
    （2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的 硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-，（需要说明理由 ）
    n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol，则一定含有氯离子．
    （3）请写出此题中生成沉淀的离子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Ag++Cl-═AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室模拟用铬铁矿（主要成分是FeO•Cr2O3）制备红矾钠（Na2Cr2O7•2H20）．
    步骤Ⅰ：制备Na2CrO4．其主要反应为：
    4FeO（s）+4Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2（g）=8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2（g）
    （1）上述反应中的氧化剂是O2，每生成1molNa2CrO4转移的电子数为3.5．
    步骤Ⅱ：制取红矾钠．
    （2）将上述反应得到的固体溶于水后过滤，在滤液中加入硫酸酸化，得到Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液．则反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；不能用盐酸酸化的原因是酸性条件下Cr2O72-能将Cl-氧化而损失目标产物．
    （3）已知：Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度曲线如图所示．要从Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液中获得红矾钠晶体，首先要分离出Na2SO4，则必须的实验操作是蒸发浓缩、趁热过滤；然后将得到的母液进行冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）某实验小组称取实验得到的红矾钠晶体试样0.2500g配成25.00mL溶液于碘量瓶中，加入10mL2mol•L-1H2SO4和足量NaI（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入淀粉指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液（pH≈9）滴定．
    已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    ①完成此操作还必须用到的玻璃仪器是碱式滴定管，判断达到滴定终点的依据是当滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色．
    ②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，所得产品中的Na2Cr2O7的质量分数为（设整个过程中其它杂质不参与反应）83.84%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作正确的（　　）
    A．用装置甲组装铜锌原电池
    B．用装置乙比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
    C．配制1L0.010mol•L-1的纯碱溶液时用精度为0.1g的天平秤取1.06gNa2CO3
    D．中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氯气是重要的化工原料．
    （1）工业上常用电解饱和食盐水法生产氯气，写出发生反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）工业上常用石灰乳和氯气反应制取漂白粉，化学反应方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．部分流程如图所示，其主要设备是氯化塔，塔从上到下分四层．将含有3%～6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入，氯气从塔的最底层通入，这样加科的目的是增大反应物间的接触面积，使反应充分进行；°
    （3）某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气，研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多，产生KClO3的离子方程式是6OH-+3Cl2=5Cl-+ClO3-+3H2O，其原因可能是反应放热使温度升高所致，由此可知（2）中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．FeCl2B．Mg3N2C．Fe（OH）3D．BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图所示的实验仪器名称是（　　）
    A．分液漏斗B．锥形瓶C．蒸馏烧瓶D．烧杯

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