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    (多选)在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是(    )

    A.混合气体的压强                      B.混合气体的密度

    C.B的物质的量浓度                    D.气体的总物质的量

    BC 

    解析：首先要确定该可逆反应的特点：反应前后气体体积不变，反应物A为固体，再确认外界条件为恒温恒容条件。因此，压强、气体的总物质的量均为不变量，而混合气体的密度、B的物质的量浓度均为可变量，因此，B、C项正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2000?上海）KclO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：
    （1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    B
    B
    （填写编号，多选倒扣）
    ①只有还原性
    ②还原性和酸性
    ③只有氧化性
    ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为
    0.2
    0.2
    mol
    （4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
    2.5
    2.5
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成二氧化氯．其变化可表述为：
    （1）完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填在划线上）．
    2
    2
    KClO3+
    4
    4
    HCl═
    2
    2
    KCl+
    2
    2
    ClO2+
    1
    1
    Cl2+
    2
    2
    H2O
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    ②
    ②
    （填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性    ②还原性和酸性    ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
    0.2
    0.2
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：□KClO3+□HCl（浓）-□KCl+□Cl2↑+□ClO2↑+□
    H2O
    H2O

    （1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
    ②
    ②
    （填写编号，多选倒扣）．
    ①只有还原性        ②还原性和酸性    ③只有氧化性        ④氧化性和酸性
    （3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ．
    （4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的
    2.5
    2.5
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3CH2OH（g）+3H2O（g）-Q（Q＞0）
    在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3：1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如图所示．完成下列填空：
    （1）表示CH3CH2OH体积分数曲线的是
     
    （选填序号）
    （2）在一定温度下反应达到平衡的标志是
     
    （选填编号）
    a．平衡常数K不再增大
    b．CO2的转化率不再增大
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    d．反应物不再转化为生成物
    （3）其他条件恒定，如果想提高CO2的反应速率，可以采取的反应条件是
     
    （选填编号）；达到平衡后，能提高H2转化率的操作是
     
    （选填编号）
    a．降低温度  b．充入更多的H2 c．移去乙醇   d．增大容器体积
    （4）图中曲线Ⅱ和Ⅲ的交点a对应的体积分数ya=
     
    %

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网Ⅰ工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
    浓H2SO4
    △
    CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
    已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃．在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如图所示．（1）该研究小组的实验目的是
     
    ．
    （2）60℃下反应40min与70℃下反应20min相比，前者的平均反应速率
     
    后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
    （3）如图所示，反应时间为40min、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是
     
    （写出两条）．
    Ⅱ．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题．
    已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    试回答下列问题：
    （1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有
     
    （选填“A、B、C、D、E”）．
    n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
    A 1 5 2 3
    B 2 2 1 1
    C 3 3 0 0
    D 0.5 2 1 1
    E 3 1 2 1
    （2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常数为K；
    C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常数为K1；
    CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常数为K2；
    则K、K1、K2之间的关系是
     
    ．
    （3）在V L密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2 842kJ（已知CO燃烧热为283kJ?mol-1，H2燃烧热为286kJ?mol-1），则T℃平衡常数K=
     
    ．

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