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    14．将一定质量Mg和Al的混合物投人500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加人Na0H溶液．生成沉淀的物质的量与加人Na0H溶液体积的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．Mg和A1的总质量为8g
    B．硫酸的物质的量浓度为5mol•L-1
    C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
    D．Na0H溶液的物质的量浓度为5mo1•L-1

    分析 结合图象可知，加入氢氧化钠溶液后没有立刻生成沉淀，则硫酸过量；200～240mL为氢氧化铝与氢氧化钠反应，最终得到的沉淀为氢氧化镁，则n[Mg（OH）2]=0.15mol，根据Mg元素守恒及m=nM可计算出镁的质量；
    沉淀最大时为氢氧化镁、氢氧化铝，则氢氧化铝的物质的量为n[Al（OH）3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据Al元素守恒及m=nM可计算出金属铝的质量；
    根据电荷守恒可知，20～200mL消耗氢氧化钠的物质的量等金属提供电子物质的量，故n（NaOH）=0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算出该氢氧化钠溶液的浓度；
    沉淀的物质的量最大时溶质为硫酸钠，则n（H2SO4）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×5mol/L×0.2L=0.5mol，硫酸的浓度为根据c=$\frac{n}{V}$计算出该稀硫酸的浓度；
    根据电子守恒可知生成氢气的物质的量为：$\frac{0.15mol×2+0.2mol×3}{2}$=0.45mol，根据V=nVm计算出生成氢气的体积，据此进行判断．

    解答 解：根据图象可知，加入氢氧化钠溶液后没有立刻生成沉淀，则硫酸过量；200～240mL为氢氧化铝与氢氧化钠反应，最终得到的沉淀为氢氧化镁，则n[Mg（OH）2]=0.15mol，根据Mg元素守恒可知：m（Mg）=0.15mol×24g/mol=3.6g；
    沉淀最大时为氢氧化镁、氢氧化铝，则氢氧化铝的物质的量为n[Al（OH）3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据Al元素守恒可知：m（Al）=27g/mol×0.2mol=5.4g；
    根据电荷守恒可知，20～200mL消耗氢氧化钠的物质的量等金属提供电子物质的量，故n（NaOH）=0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol，则c（NaOH）=$\frac{0.9mol}{0.2L-0.02L}$=5mol/L；沉淀的物质的量最大时溶质为硫酸钠，则n（H2SO4）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×5mol/L×0.2L=0.5mol，硫酸的浓度为：c（H2SO4）=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L；
    根据电子守恒可知生成氢气的物质的量为：$\frac{0.15mol×2+0.2mol×3}{2}$=0.45mol，标准状况下0.45mol氢气的体积为：22.4L/mol×0.45mol=10.8L；
    A．Mg和Al的质量为：3.6g+5.4g=9g，故A错误；
    B．硫酸的浓度为1mol/L，故B错误；
    C．生成的氢气在标准状况下的体积为10.8L，故C错误；
    D．该氢氧化钠溶液的浓度为5mol/L，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义及化学反应实质为解答关键，试题充分考查了学生的分析图象能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    4．石油炼制过程中，既能提高汽油产量又能提高汽油质量的方法是（　　）
    A．蒸馏B．分馏C．裂解D．裂化

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    5．某溶液中只可能含有下列离子的几种：Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-为了确定该溶液中的离子种类，某学生已做了以下两个实验：①取样，用pH计测试，溶液显弱酸性；②另取样，加氯水和淀粉无明显现象．还需检验的离子是（　　）
    A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁（MgOHCl）的工艺．某同学在实验室用如图所示装置制备氨气，并测定氨分子中氮、氢原子的个数比．

    实验时，先打开开关K，用制得的氨气排尽装置中的空气后再关闭K，并立即加热氧化铜．反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜．
    请回答下列问题：
    （1）写出用氢氧化镁和氯化铵反应制备氨气的化学方程式：Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
    （2）装置B和D中的药品相同，你认为是碱石灰（或生石灰或NaOH）．
    （3）装置E的干燥管中收集到的气体的化学式是N2．
    （4）氢氧化镁和氯化铵反应过程中，温度低时固体产物中会混有氢氧化镁杂质，温度高时会混有氧化镁杂质，该同学为测定碱式氯化镁中混有的杂质成分，进行如下操作：准确称取2，914g生成物，加入硝酸至固体完全溶解后，将溶液分成两等份，其中一份用EDTA溶液滴定，测得Mg2+的质量为0.48g，另一份用1.0mol•L-1的AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为18mL，则碱式氯化镁中混有的杂质是MgO（填化学式）．
    （5）根据上述实验原理，该同学设计了一种实验方案测定氨分子中氮和氢的原子个数比，并列出表达示为$\frac{5V}{7（{m}_{1}-{m}_{2}）}$，其中m1是反应前氧化铜的质量，V是在标准状况下装置E中测出的气体体积，则m2表示的是氧化铜反应后剩余固体质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-1、c（FeCl2）=0.1mol•L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．该分散系的分散质为Fe2O3
    B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开
    C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷
    D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．化工厂生产盐酸的主要过程是：

    其中关键的一步如图所示的氯气和氢气燃烧生成HCl，氯气有毒，为此通入两种气体的合理顺序是：先通H2，再通Cl2，同时应采取的措施是通H2点燃后再通Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．发射卫星的火箭通常用肼（N2H4）作燃料，用NO2作氧化剂，燃烧过程中无污染物生成，现已知
    N2 （g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=-67.2KJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534KJ/mol
    则1moL肼在足量的NO2中燃烧时放出的热量为（　　）
    A．601.17KJB．67.2KJC．534KJD．500.4KJ

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    3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．40mL 5mol/L的盐酸B．500mL 1mol/L的氯化钠溶液
    C．100mL 3mol/L的硫酸D．250mL 2mol/L的氢氧化钠溶液

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    4．①SO2与O2在V2O5作催化剂下高温反应
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    ③FeO溶于稀硝酸
    ④Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液反应
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    ⑥19.2gCu片与100mL HNO3和H2SO4混合溶液（浓度均为2mol/L）反应．按要求回答问题：
    （1）上述反应中发生了氧化还原反应的是①③⑥（填编号）；属于非离子反应的是①（填编号）．
    （2）写出反应③的离子方程式3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O；该反应中硝酸体现了酸性、氧化性性．
    （3）④中若NaOH溶液过量，则反应的离子方程为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O．
    （4）⑤的现象为先生成红褐色沉淀，后沉淀又溶解．
    （5）⑥反应中产生的气体在标况下的体积为4.48L．

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