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    18．在CuCl2溶液中存在如下平衡：．下列措施：①加锌粉　②加蒸馏水　③通入HCl气体　④浓缩．能使呈蓝色的CuCl2溶液变为绿色的是（　　）
    A．①②B．①③C．②③D．③④

    分析 欲使溶液变成绿色，则平衡向逆反应方向移动，依据影响平衡因素和平衡移动原理分析．

    解答 解：欲使溶液变成绿色，则平衡向逆反应方向移动；
    ①加锌粉，无影响，平衡不移动，故①错误；
    ②加蒸馏水，平衡正向移动，故②错误；
    ③通入HCl气体，Cl-的浓度增大，平衡逆向移动，故③正确；
    ④浓缩，平衡逆向移动，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查了化学平衡与影响因素分析判断，化学平衡移动原理的分析应用是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应）．
    相关资料
    ①氰化物主要是以CN-和[Fe（CN）6]3-两种形式存在．
    ②Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
    ③[Fe（CN）6]3-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）6]3-越稳定，越难被氧化．
    实验过程
    在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
    （l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）
    实验
    序号    		实验目的初始pH废水样品体积/mLCuSO4溶液的体积/mL双氧水溶液的体积/mL蒸馏水的体积/mL
    ①为以下实验操作参考760101020
    ②废水的初始pH对破氰反应速率的影响1260101020
    ③双氧水的浓度对破氰反应速率的影响760102010
    实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN-表示）随时间变化关系如图所示．

    （2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN-）=0.0175mol•L-1•min-1．
    （3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu（OH）2沉淀，影响了Cu2+的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）6]3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN-最终被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，试写出该反应的离子方程式：CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．
    （4）该兴趣小组同学要探究Cu2+是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN-浓度可用离子色谱仪测定）

    实验步骤（不要写出具体操作过程）预期实验现象和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．选用下列物质填容（填序号）：
    ①二氧化碳  ②二氧化硫 ③氮氧化物
    （1）过量会导致温室效应加剧的物质是A．
    （2）造成酸雨的物质是B．
    （3）导致光化学烟雾的物质是C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+CO32-
    B．NO2溶于水：3NO2+H2O=2H+$_{\;}^+$+2NO3-+NO
    C．醋酸溶液与水垢中的Mg（OH）2反应：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O
    D．NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（　　）
    A．萃取B．渗析C．蒸馏D．重结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　）
    A．H2XO3B．HXO3C．H3XO3D．H2XO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2（g）?N2O4（g）（无色），如图所示．
    （1）曲线X （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
    （2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
    （3）在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/（L•min）．
    （4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）BCF；
    A．v（NO2）=2v（N2O4）
    B．容器内压强不再发生变化
    C．X的体积分数不再发生变化
    D．容器内气体原子总数不再发生变化
    E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
    F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
    （5）若在甲、乙两个相同的容器内同时进行上述反应，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=12mol/（L•min），则乙中反应更快．（填“甲”或“乙”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（　　）
    A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．改用热的稀硫酸溶液
    C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温常压下，下列各组气体不能共存的是（　　）
    A．SO2与O2B．CO与O2C．O2与N2D．NO与O2

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