在一定温度下.将2molA和2molB两种气体混合于某2L的密闭容器中.发生如下反应:3A.2min末反应达到平衡.生成0.8molD．请填写下列空白:(1)B的平衡浓度为．(2)A的转化率为．(3)用C表示的平均反应速率为．(4)如果缩小反应容器的体积.使压强增大.则平衡体系中C的物质的量浓度 .C的质量分数 .容器内混合气体的密度 .混合气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于某2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反应达到平衡，生成0.8molD．请填写下列空白：
（1）B的平衡浓度为

．
（2）A的转化率为

．
（3）用C表示的平均反应速率为

．
（4）如果缩小反应容器的体积（温度不变），使压强增大，则平衡体系中C的物质的量浓度

，C的质量分数

，容器内混合气体的密度

，混合气体的平均相对分子质量

．（均填“增大”、“减小”或“不变”）

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol） 2       2        0      0
变化量（mol   1.2      0.4     0.8    0.8
平衡量（mol） 0.8     1.6      0.8     0.8
（1）平衡浓度=

；
（2）转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（3）反应速率=

△c

△t

计算得到；
（4）如果缩小反应容器的体积（温度不变），使压强增大平衡中物质的浓度增大，反应前后气体体积不变平衡不变，气体质量和体积不变，密度不变，平均摩尔质量=

质量

物质的量

，反应前后物质的量不变，气体质量不变分析；

解答： 解：依据化学平衡三段式列式计算
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol） 2       2        0      0
变化量（mol   1.2      0.4     0.8    0.8
平衡量（mol） 0.8     1.6      0.8     0.8
（1）B的平衡浓度=

1.6mol

=0.8mol/L；
故答案为：0.8mol/L；
（2）A的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

1.2mol

2mol

×100%=60%；
故答案为：60%；
（3）用C表示的平均反应速率=

△c

△t

0.8mol

2min

=0.2mol/L?min；
故答案为：0.2mol/L?min；
（4）如果缩小反应容器的体积（温度不变），使压强增大平衡中物质的浓度增大，反应前后气体体积不变平衡不变，C的质量分数不变，气体质量和体积不变，密度不变，平均摩尔质量=

质量

物质的量

，反应前后物质的量不变，气体质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量；
故答案为：增大，不变，增大，不变；

点评：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是费用速率、平衡浓度、影响平衡的因素分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（　　）

A、熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O

B、在海带灰的浸出液（含有I^-）中滴加H₂O₂得到I₂：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+O₂↑+2H₂O

C、红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵“（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）如何运用最简方法检验溶液中有无SO₄^2-离子？

．
（2）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na₂CO₃溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作能除掉哪些杂质？

．
（3）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气，发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），10min后，在密闭容器中达到平衡，平衡时n（N₂）=3mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=4mol，求：
（1）N₂的转化率和这段时间内NH₃的化学反应速率
（2）平衡时压强与开始时压强的比值
（3）该温度下反应的平衡常数．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ：工业上用CO₂和H₂在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+、H₂O（g）△H₁ 回答下列问题．
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
则反应2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=

（用含△H₁、△H₂表示）
（2）若反应温度升高，CO₂的转化率

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）写出在酸性环境中，甲醇燃料电池中的正极反应方程式

Ⅱ：生产甲醇的原料H₂可用如下方法制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定温度下，将2mol CH₄和4mol H₂O通入容积为10L的密闭反应室中，反应中CO的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
（4）反应进行到4分钟到达平衡．请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v（H₂）为

；并求此反应在此温度下的平衡常数（在答题卡对应的方框内写出计算过程）．
（5）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时CO的浓度约为0.25mol?L^-1），请在图中画出第5分钟后H₂浓度的变化曲线．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某校学生课外活动小组为了探究SO₂的性质及碳、硅的非金属性强弱，设计下列实验装置进行实验，请回答下列问题．（a、b为弹簧夹，夹持、加热及固定装置已省略）
1．探究碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：亚硫酸＞碳酸）

（1）实验主要操作步骤：①连接仪器、②

、③加药品后，关闭a 打开b，④

、⑤然后滴入较浓硫酸，⑥加热．
（2）设置步骤④的目的是

．
（3）园底烧瓶中反应的化学方程式是

．
（4）装置A、B、C中试剂分别是

．
（5）能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是

．
2．验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
（1）在1小题（1）的第③步操作是

．
（2）滴有酚酞的氢氧化钠溶液的作用是

滴有酚酞的氢氧化钠溶液的作用是

．
（3）验证SO₂具有氧化性的实验现象是

，化学方程式是

．
（4）BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

滴加的溶液	溴水	氨水
沉淀的化学式

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某实验小组用0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.55mol?L^-1盐酸溶液进行中和热的测定．Ⅰ．配制0.50mol?L^-1 NaOH溶液
（1）若实验中要使用250mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体

g．
（2）配制250mL0.50mol?L^-1 NaOH固体所需要的玻璃仪器（填字母）：

．
A．量筒 B．烧杯 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．250mL容量瓶
Ⅱ．测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ?mol^-1）：

．
（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，回答下列问题．
①实验过程中，碎泡沫塑料的作用是

②近似认为0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.55mol?L^-1盐酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g^-1?℃^-1，且测得温度的平均升高值是3.4℃，请计算中和热△H=

kJ?mol^-1 （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ?mol^-1有偏差，结果偏差可能的原因可能是（填字母）

．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把盐酸溶液倒入盛有氢氧化钠的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
d．倒完盐酸溶液后，发现装盐酸烧杯内有极少量残留液
④如果用60mL0.5mol?L^-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol?L^-1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求的中和热

（填“相等”或“不相等”）（假定两种情况下实验操作完全相同）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知450℃时，反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常数K=100，由此推测在450℃时，反应HI（g）?

H₂（g）+

I₂（g）的平衡常数为（　　）