从某废液中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液.现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾.其流程如下:已知:高锰酸钾位暗紫色固体.可溶于水.在中性或酸性溶液中逐渐分解.在碱性溶液中稳定.高锰酸钾具有强氧化性.高锰酸钾与水作用产生Fe(OH)3.(1)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是 ,从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

从某废液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液。现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，其流程如下：

已知：高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体，可溶于水。在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。高锰酸钾具有强氧化性。高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3。

（1）检验废液中含有Fe2+选用的试剂是________（填化学式）；从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外，还需要一种试剂是_________（填化学式），加入时发生反应的离子方程式为__________。

（2）高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是_________和__________。

（3）“氧化”过程反应的离子方程式为__________。

（4）过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_________溶解，然后________。

（5）用回收的铜为原料可制得粗制CuSO4·5H2O晶体（含有少量的FeSO4·7H2O），除去CuSO4·5H2O晶体中杂志的方法是：向溶液中加入H2O2，再调解溶液PH，过滤即可制得纯净的CuSO4溶液，进而制得纯净CuSO4·5H2O的晶体。

已知：室温时一些物质的Kaq如下表：

化学式	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2
Kaq	8.0×10-16	8.0×10-18	8.0×10-20

已知溶液中的离子浓度小于1×10-6mol·L-1时就认定沉淀完全。

加双氧水的目的是__________；若溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L-1，通过计算说明此方法可除去粗制CuSO4·5H2O晶体中FeSO4·7H2O的理由________。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A．7d B．5d C．3d D．2d

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省分校高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )

A．用高锰酸钾溶液 B．与足量溴水反应

C．在一定条件下通入氢气 D．分别进行燃烧

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州中学高一12月月考文化学卷（解析版） 题型：选择题

铝在空气中能够稳定存在的原因是（）

A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北冀州中学高一12月月考文化学卷（解析版） 题型：选择题

有关金属的性质叙述正确的是（）

A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的

B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧

C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属

D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017四川省自贡市高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是：

据此反应式判断，下列叙述中不正确的是

A. 电池放电时,电池负极周围溶液的PH不断增大

B. 电池放电时,正极的电极反应为：

C. 电池充电时,阳极周围溶液的的PH不断减小

D. 电池充电时,阴极的电极反应为：2+2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2017届辽宁省大连市高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：

(1)A装置的名称是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为____________________。

(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是___________________；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_____________________。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。

(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为_____________。

(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是___________________、___________________、洗涤、干燥。

(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是_______________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量。取2.880 g产品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，进行必要处理，用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反应为Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为____________。