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下列事实(常温下)不能说明醋酸是弱电解质的是(  )
A、醋酸钠溶液pH>7
B、醋酸溶液能溶解碳酸钙
C、0.1mol?L-1醋酸溶液pH=2.9
D、pH=1的醋酸溶液稀释100倍后pH<3
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:要证明醋酸为弱酸,可证明存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度,以此解答该题.
解答: 解:A.常温下,测得醋酸钠溶液的pH>7,说明醋酸钠为强碱弱酸盐,水解呈碱性,可证明醋酸为弱酸,故A不选;
B.醋酸能和碳酸钙反应放出CO2,说明醋酸的酸性大于碳酸,不能说明醋酸的电离程度,所以不能证明醋酸为弱酸,故B选;
C.0.1mol?L-1的强酸,PH=1,现在pH=2.9,说明醋酸中的氢离子部分电离,醋酸是弱电解质,故C不选;
D.常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释100倍,测得pH<3,说明加水稀释促进电离,如为强酸,稀释后pH=3,可证明为弱酸,故D不选;
故选B.
点评:本题弱电解质的电离,侧重于弱酸的实验角度的探究,注意把握实验原理和角度,学习中注意相关基础知识的积累.
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下列过程中发生了氧化还原反应的是(  )
A、
用石斧解剖
B、
  早期的农业耕作
C、
   简单机械织布
D、
祥云火炬燃烧

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氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O.在KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四种物质中,有一种物质(甲)能使上述还原过程发生.
(1)该物质是
 

(2)写出并配平该氧化还原反应的方程式:
 

(3)反应中硝酸体现了
 
 
性质.
(4)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的量是
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)下列物质中,物质的量最大的是
 
,含原子个数最多的是
 
,质量最大的是
 

A.3g H2;        B.标况下33.6L CO2;    C.1.204×1024个HCl分子;
D.49g H2SO4;    E.46g乙醇(C2H5OH);    F.4℃时10mL水
(2)在一定条件下,32gA和22gB恰好反应生成C和9gD,在相同条件下,8gA和足量B反应生成D和0.125mol C,从上述事实可推知C的摩尔质量为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2 (g)+3H2(g)?2NH3(g)
(1)若反应达平衡时某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,计算a的值;
(2)若反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%.计算平衡时NH3的物质的量;
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(最简整数比),n(始):n(平)=
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

能说明醋酸是弱电解质的事实是(  )
A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B、醋酸溶液与CaCO3反应,缓慢放出CO2
C、醋酸溶液用水稀释后,c(H+)下降
D、0.1 mol?L-1的醋酸溶液中c(H+)=0.001 mol?L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,0.1mol?L-1的HA溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8,下列叙述中正确的是(  )
A、0.01mol?L-1 HA的溶液中c(H+)=1×10-4mol?L-1
B、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+
C、pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液按体积比1:10混合后所得溶液中c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+
D、浓度均为0.1 mol?L-1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性,则c(OH-)-c(H+)<c(HA)-c(A-

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科目:高中化学 来源: 题型:

在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是(  )
A、K+、Cr2O72-、SO42-、NO3-
B、Na+、K+、SO42-、Cl-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、Cl-
D、Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A、1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
B、标准状况下,由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
C、常温常压下,8g O3含有4 NA个电子
D、常温下,1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

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