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    14．已知Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如图1所示，试问CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）烧杯，盐桥中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）烧杯；

    分析 盐桥原电池中，金属电极插入含有本金属阳离子的盐溶液里，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此回答．

    解答 解：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，设计成原电池，Zn是负极，Cu是正极，为减小能量损失，金属电极插入含有本金属阳离子的盐溶液里，Cu插入硫酸铜中，电解质里的阳离子移向正极，氯离子等阴离子移向负极，即氯离子移向锌电极，故答案为：乙；甲．

    点评 本题考查学生盐桥原电池的构成以及原电池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一个容积为0.5L的密闭容器中，充入5molH2和2mol CO在一定温度、压强下发生如下反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），经5s后达到平衡状态．若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L．试求：
    （1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率？
    （2）达到平衡时CO的转化率？（写过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将4mol A气体和2mol B气体在2L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：
    ①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
    ②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
    ③2s时物质A的转化率为30%
    ④2s时物质B的物质的量浓度为0.3mol•L-1
    其中正确的是（　　）
    A．①③B．②④C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．有下列三个反应：
    a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
    b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
    c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    ①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为KMnO4＞Cl2＞FeCl3；
    ②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是1.5NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法
    B．碰撞理论和过渡态理论是常用的反应速率理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等对反应速率的影响
    C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，其中标准燃烧热是指101kPa下，1g物质完全燃烧的反应热
    D．改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在进行中和反应的反应热测定的实验中不需要用到的仪器是（　　）
    A．天平B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．量筒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度． 回答下列问题：
    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
    （2）倒入NaOH溶液的正确操作是：C． （从下列选项中选出）．
    A．沿玻璃棒缓慢倒入　B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入
    （3）实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：
    温度
    实验
    次数    		起始温度t1℃终止温度t2/℃温度差平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.5 
    227.027.427.232.3
    325.925.925.929.2
    426.426.226.329.8
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ/mol （ 取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）a、b、c．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒剂．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
    （2）漂白粉受空气中的CO2作用，即产生次氯酸，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
    （3）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈碱性，并具有漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列变化必须加入还原剂的是（　　）
    A．HCO3-→CO2B．KClO3→KClC．FeO→Fe3O4D．MnO4-→Mn2+

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