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    如图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是
    A．此碱金属可能是钾或钠
    B．反应一段时间煤油会燃烧
    C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气
    D．若是金属锂则不能观察到上述现象
    B

    试题分析：A．在常温下能与水发生反应且密度比水小的金属只有钾或钠。正确。B．反应放热，但由于无氧气，所以煤油不会燃烧。错误。C．反应放出的氢气使固体受到的浮力增大，固体上升。当气体脱离固体时，固体的浮力减小，由于重力作用，固体下沉。所以碱金属上下运动。正确。D．金属锂的密度比煤油还小，不能接触到水所以不会反应。也就不能观察到上述现象。正确。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （2014届河南省商丘市高三第二次模拟考试理综化学试卷）
    电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子,需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理， 回答下列问题：

    （1）上述处理废水流程中主要使用的方法是     。
    （2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为    。
    （3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应离子方程式为      。
    （4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液， 蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因    。
    （5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4?7H2O，下列结论正确的是      。
    A．x ="0.5" ,a =8B．x ="0.5" ,a = 10C．x =" 1.5" ,a =8D．x =" 1.5" ,a = 10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象预测正确的是(   )

    A．振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
    B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无变化
    C．实验Ⅲ：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
    D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验装置设计正确，且能达到目的的是




    A.测定乙醇分子结构
    		B.合成氨并检验氨的生成并回收CCl4
    		C.碘的CCl4溶液中分离I2
    		D.配制稀硫酸溶液
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是
     
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将SO2通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色
    		证明亚硫酸的不稳定性
    B
    		常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生
    		证明常温下KSP(BaSO4)＞KSP(BaCO3)
    C
    		常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH
    		证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH3COOH
    D
    		将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊
    		检验气体产物中CO2的存在
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    ⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：____________________。
    ⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
    ⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁        b．氯气      c．高锰酸钾 
    ⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是
    A．甲图：验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO
    B．乙图：实验室制取乙酸乙酯
    C．丙图：验证钢铁片发生吸氧腐蚀
    D．丁图：证明在相同温度下Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如下实验操作正确且能达到实验目的的是
    A．用铁粉与稀硝酸反应，制取少量氢气，用排水法收集
    B．在蒸发皿中给十水碳酸钠加热脱水
    C．用酸式滴定管量取6.55mL的KMnO4溶液
    D．用分液漏斗分离溴乙烷与氢氧化钠溶液发生反应后的生成物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:
    工业ZnO浸出液滤液滤液
    滤饼ZnO
    提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2
    回答下列问题:
    （1）反应②中除掉的杂质离子是     ，发生反应的离子方程式为                                  。
    加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是                                             。
    （2）反应③的反应类型为     ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有                          。
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                             。
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于                                                  。                

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