【题目】氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。
（1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_____________。
（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：
①上图中的“冷凝物”为________（填化学式）。
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 molL1，反应过程中 CO2 的体积分数 φ(CO2)如图所示，则反应Ⅰ的平衡常数 K＝_____。
③下列措施有利于提高反应Ⅰ中 ZnO 转化率的是________。
a．增大 ZnO 的投料量 b．适当加压 c．将锌蒸气及时分离
④反应Ⅱ中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则 H2＝_____________。
（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。
①若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
②样品纯度为：________________（列出计算式即可）。
（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液体积的变化）
【答案】 ZnO+2OH-+H2O=[Zn(OH)4]2- Zn 0.4mol/L c -696kJ/mol 偏高 
2.5×10-22
【解析】(1)ZnO和Al2O3的化学性质相似，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以氧化锌与氢氧化钠的反应的方程式为：ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-，故答案为：ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-；
(2)①反应Ⅰ：ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)，锌蒸气冷凝为冷凝物，冷凝物为金属锌，故答案为：Zn；
②某温度时，在反应Ⅰ的反应炉中，起始时c(CO)为0.3molL-1，反应过程中达到平衡CO2的体积分数φ(CO2)如图所示为0.4，
ZnO(s)+CO(g)Zn(g)+CO2(g)
起始量(mol/L) 0.3 0
变化量(mol/L) x x
平衡量(mol/L) 0.3-x x
=0.4，x=0.12，平衡常数K=
=0.67，故答案为：0.67；
③a．增大ZnO的投料量，氧化锌为固体不影响平衡，氧化锌转化率不变，故a错误；b．反应前后气体体积不变，适当加压，不影响平衡移动，故b错误；c．将锌蒸气及时分离，平衡正向进行氧化锌转化率增大，故c正确；故答案为：c；
④反应Ⅱ中2Zn(g)+O2(g)═2ZnO(s)，反应中2molZn完全反应电子转移4mol，反应每转移1mol电子，反应放热174kJ，转移4mol电子反应放热696KJ，反应焓变△H=-696KJ/mol，故答案为：-696KJ/mol；
(3)①滴定管未用EDTA标准液润洗，内层水膜会稀释标准溶液，消耗标准溶液体积会增大，测定结果偏高，故答案为：偏高；
②称取0.5000g样品，酸溶后定容于250mL容量瓶中，摇匀．量取25.00mL该溶液，用0.04000molL-1的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的Zn2+(反应方程式为Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+，杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准液15.12mL．
Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+，
1 1
n 15.12×10-3L×0.04000mol/L
n(ZnO)=n(Zn2+)=15.12×10-3L×0.04000mol/L，250mL溶液中n(ZnO)=15.12×10-3L×0.04000mol/L×
，样品纯度=
×100%，故答案为： 
×100%；
(4)将含有0.05molZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中，完全溶解后溶液中锌离子浓度c(Zn2+)=
=0.1mol/L，Ksp(ZnS)=2.5×10-23=c(Zn2+)c(S2-)，
c(S2-)≤2.5×10-22mol/L，故答案为：2.5×10-22。
巧学巧练系列答案
课课练江苏系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有以下几种有机物：
请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：
（1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为 ；
（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是 ；
（3）与③互为同分异构体的是 （填序号）；
（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一取代反应的化学方程式 ；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸点高低顺序： （填序号）；
（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式 ；
（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是 （填序号）；它与⑧互为 关系；
（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是 ；
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【题目】下列一卤代烷，不能发生消去反应的是 （ ）
A. CH3CH2ClB. (CH3)2CHClC. (CH3)3CClD. (CH3)3CCH2Cl
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【题目】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（ ）
A．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）
C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） D．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）
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【题目】二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：
（1）ClO2 的制备
已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①装置 A 中反应的化学方程式为____________。
②欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→________________（按气流方向，用小写字母表示）
③装置 D 的作用是__________________。
（2）ClO2 与 Na2S 的反应
将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。
①___________。②___________。③___________。
④ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为____________。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是____________（任写一条）。
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【题目】若某基态原子的外围电子排布为3d14s2，则下列说法正确的是( )
A. 该元素属于P区B. 该元素原子核外有4个电子层
C. 该元素原子最外层共有3个电子D. 该元素原子M能层共有8个电子
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【题目】能够用键能解释的是
A.氮气的化学性质比氧气稳定
B.常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C.稀有气体一般很难发生化学反应
D.硝酸易挥发，硫酸难挥发
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【题目】金属钛(Ti)被誉为21世纪金属，其单质和化合物具有广泛的应用价值。
请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子价电子排布式为______。
(2)纳米TiO2常用作下述反应的催化剂。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有_____________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________________。
(3)含Ti3+的配合物的化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,其配离子中含有的化学键类型是____________，1 mol该配合物中含有的
键数目是____________。
(4)通过X—射线探知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种 离子晶体的晶格能数据如下：
KCl、MgO、CaO、TiN四种离子晶体熔点由高到低的顺序为______________________。
(5)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有_____个：Ti原子的配位数为______；此配位原子构成的空间构型为_____；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为a nm。则该氮化钛晶体的密度为______g·cm-3、NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。
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