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    【题目】共享单车开启低碳骑行新革命，不同单车制造的材料各异，关于材料说法正确的是

    A. 轮胎橡胶有固定的熔点 B. 用铝合金代替钢制车架使车辆更轻

    C. 使用的碳纤维属于金属材料 D. 制作车灯的有机玻璃是硅酸盐

    【答案】B

    【解析】根据材料的组成、性质结合选项分析判断。

    A. 轮胎橡胶是由高分子化合物制成的，属于混合物，没有固定的熔点，A错误；

    B. 铝的密度较小，用铝合金代替钢制车架使车辆更轻，B正确；

    C. 碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维的新型纤维材料，碳纤维不属于金属材料，C错误；

    D. 制作车灯的有机玻璃是有机高分子材料，不是硅酸盐，D错误。答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】某阳离子X2＋有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）。

    A.m+2B.m+5C.a-m+2D.a-m-2

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    【题目】已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是(　　 )

    A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1

    B. 反应进行到10 min时，体系放出的热量为9.68 kJ

    C. a点正反应速率小于逆反应速率

    D. 25 min时，正反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

    HNO2

    NH3·H2O

    H2CO3

    H2SO3

    K（mol·L-1）-2

    5.1×10-4

    1.8×10-5

    Ka1=4.2×10-7

    Ka2=5.61×10-11

    Ka1=1.3×10﹣2

    Ka2=6.3×10﹣8

    （1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。

    A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7

    B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗

    C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多

    D.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3

    （2）298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________________________。

    （3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是

    ________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是________。

    （4）依据提供数据回答下列问题。

    ①求298K时，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh =____；由此可判断HSO3-水解程度______电离程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。

    （5）298K时，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应原理在生活及工业中运用广泛。

    （1）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞重要成因之一，氮氧化物破坏臭氧层原理为：i. NO+O3NO2+O2 K1 ii. NO2+ONO+O2 K2

    则反应O3+O2O2 的平衡常数K=_____（用K1、K2表示）。NO在该反应过程中的作用是_______。

    （2）N2H4是火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，溶于水生成弱碱N2H4·H2O，写出N2H4·H2O的电离方程式___________。

    （3）已知t ℃时，KW＝1×10－13，则t ℃_______25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。

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    【题目】2017年国产大飞机C919试飞成功，飞机上使用了碳纤维复合材料。下列物质属于复合材料的是（ ）

    A. 玻璃钢

    B. 尼龙

    C. 聚氯乙烯

    D. 镁铝合金

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是

    A. b电极为负极

    B. 反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动

    C. a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+

    D. 电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是

    A. 若X是Na，则Z的最高价一定为偶数

    B. 若X是O，则YX一定是离子化合物

    C. 若Y是O，则非金属性Z＞Y＞X

    D. 若Y是Na，则X、Z不可能是同一主族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

    已知：相关物质的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g

    （1）甲同学的实验如表：

    序号

    操作

    现象

    实验Ⅰ

    将2mL 1 molL－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL－1 FeSO4溶液中

    产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生

    取上层清液，滴加KSCN溶液

    溶液变红

    注：经检验黑色固体为Ag。

    ①白色沉淀的化学式是__________________。

    ②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_____________________________________。

    （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应，进行实验II。

    a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

    ①盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动；

    ②若该电池能维持稳定电流强度为1 A，工作600s，理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，电量(C)=电流(A)×时间(s) )。

    b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

    ③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。

    ④b中电压表指针逆向偏移后，银为_______(填“正”或“负”)极。

    （3）由上述实验得出的结论为_________________________________________________。

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