[题目]下列过程中.气体被氧化的是A. 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B. CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀C. 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2 D. 用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列过程中，气体被氧化的是

A. 乙烯使酸性KMnO,溶液褪色 B. CO2通入Na2SiO2溶液产生胶状沉淀

C. 用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2 D. 用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气

【答案】A

【解析】A. 乙烯被酸性KMnO,溶液氧化；B. 发生复分解反应，没有发生氧化还原反应；C. Cl2被KI还原；D. 发生复分解反应，没有发生氧化还原反应。故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氨气在农业和国防工业都有很重要的作用，历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨气的化学家。

(1)下图表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化，据此请回答

①写出氮气和氢气合成氨的热化学方程式：_____________。

②对于合成氨的反应下列说法正确的是_____________(填编号)。

A.该反应在任意条件下都可以自发进行

B.加入催化剂，能使该反应的E和△H都减小

C.若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2

D.该反应属于人工固氮

(2)现在普遍应用的工业合成氨的方法为N2+3H22NH3，是哈伯于1905年发明的，但此法达到平衡时反应物的转化率不高。

①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是_________________。

A.使用的更高效催化剂 B.升高温度

C.及时分离出氨气 D.充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）

②若在某温度下，2L的密闭容器中发生N2+3H22NH3的反应，左下图表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0~10min内该反应的平均速率v(H2)=_______________。从11min起，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_____________________。

A. a B.b C.c D.d

(3)随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到500℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质里，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜作电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氮（装置如右上图）。则钯电极上的电极反应式是_____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W同主族且W的单质是重要的半导体材料，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z2+与Y2-核外电子排布相同。下列说法正确的是

A. X的氢化物中仅含有极性键

B. X与Y形成的三原子分子的电子式是

C. 原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-

D. X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：

（1）F中含氧官能团的名称是，B→A的反应类型是；

（2）C的结构简式是，H的结构简式是；

（3）写出下列化学方程式：①D与银氨溶液反应；②E→I ．

（4）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式．

①属于芳香族化合物

②遇FeCl3溶液不变紫色

③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序数依次增大的六种元素，X的一种原子的质量数为11，核内有6个中子；Y元素基态原子的能级上排布的电子数均相等；Q的一种同素异形体可吸收紫外线；Z和M同主族；R原子外围电子排布式为3dn4sn。

(1)R周期表中的位置是_________________。

(2)Y、Z、Q元素的第一电离能由大到小的关系为______________(用相应的元素符号表示)

其最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)

(3)1molRCl3·H2O受热易失1molH2O，其水溶液中，阴阳离子个数比为2：1，则RCl3·H2O的实际化学式为_____________，该化合物中存在的化学键类型有______________，中心原子的配位数为_________。

(4)X的三溴化物和M的三溴化物于高温下在氢气的氛围中可合成XM，下图为其结构中最小重复单元。

①X的三溴化物中X的杂化方式为___________；M的三溴化物分子的结构为_______形，是______分子(填“极性”或“非极性”)。

②XM的晶体类型为________晶体，列举该化合物的一种用途______________。

③已知晶体中X与M原子的最小核间距为apm，则该晶体的密度的表达式为_________g·cm-3(不需化简，用含NA和a的代数式表示)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列对有机物的命名，不正确的是

A.2-乙基丁烷B.2，2-二甲基丙烷C.2-甲基丁烷D.2，3-二甲基丁烷

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】从元素化合价升降的角度分析，下列不属于氧化还原反应的是

A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2

C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的土要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：（NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中

生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位子第五周期第IVA族.

(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是________________。

(2)"浸泡“过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为__________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有____________ (填化学式)。

(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将 Fe3+还原为Fe2+ ，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+ ，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式________________。