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    【题目】古诗词很浪漫且充满了艺术魅力，成语俗语等脍炙人口，都是中华民族文化中的瑰宝。下列诗词、语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是（ ）

    A. 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

    B. 曾青得铁则化为铜

    C. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。

    D. 水滴石穿

    【答案】B

    【解析】A．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，此过程中发生碳酸钙受热分解的反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，A错误；B．曾青得铁则化为铜，Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu和硫酸亚铁，在溶液中的反应属于离子反应，Cu、Fe元素的化合价变化属于氧化还原反应，B正确；C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，是石蜡的燃烧属于氧化还原反应，不是离子反应，C错误；D．水滴石穿，过程中存在二氧化碳、水与碳酸钙的反应，不存在化合价的变化，不是氧化还原反应，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知在高温、高压、催化剂作用下，1 mol石墨转化为金刚石，吸收1.9 kJ的热量。

    ①石墨和金刚石________能量高，________更稳定。

    ②推测石墨与金刚石各1 mol在相同条件下燃烧，________放出的热量多。

    （2）①司机是否酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应为2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4====Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。

    被检测的气体的成分是_______，上述反应中的氧化剂是_______。还原剂是_______。

    ②1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列_________事实(填入编号)。

    a.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色　b.苯能与H2发生加成反应　c.苯没有同分异构体　d.邻二溴苯只有一种

    现代化学认为苯分子碳碳之间的键是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某次实验需用450mL、0.5mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题：

    （1）实验需要的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管、托盘天平、玻璃棒，还有___________。

    （2）计算：所需NaCl的质量为__________。

    （3）配制过程：

    ①用托盘天平称取所需的NaCl

    ②将NaCl缓缓放入烧杯中，加水搅拌溶解

    ③用玻璃棒引流将冷却后烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中

    ④向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    ⑤盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

    ⑥将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。

    上述步骤中缺少_______________________，应放在步骤_____之前（填“序号”）。

    （4）在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

    ①转移溶液时有少量的溶液洒出______。

    ②定容时，俯视液面______。

    ③容量瓶中有少量的水________。

    ④定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线_______。

    （5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______________(多选)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

    B．贮存溶液

    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

    D．准确稀释某一浓度的溶液

    E．用来加热溶解固体溶质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量

    B. 含有食品添加剂的食物对人体均有害

    C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

    D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A. 0.1mol/L的AlCl3溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-

    B. 强碱性溶液中:Ba2+、K+、HCO3-、NO3-

    C. c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、K+、Cl-、SO42-

    D. 滴加KSCN显红色的溶液中:NH4+、K+、C1-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是

    A. K＋、Cu2＋、SO42-、NO3- B. Na＋、Ba2＋、Br－、SO42-

    C. NH4+、Fe3＋、Cl－、SCN－ D. K＋、Fe2＋、Cl－、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度（molL-1）

    NaOH物质的量浓度（molL-1）

    混合溶液的pH

    甲

    0.2

    0.2

    pH=a

    乙

    cl

    0.2

    pH=7

    丙

    0.1

    0.1

    pH>7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=9

    请回答下列问题：

    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。

    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。

    A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。

    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素。设计的实验及部分现象如下：

    【实验1】将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中

    【实验2】将表面积大致相同的镁片和铝片（均已预处理），分别投入足量相同体积的0.5 mol/L盐酸中

    【实验3】将相同质量的镁片（已预处理）和铝粉分别投入到足量相同体积的0.5 mol/L盐酸和3 mol/L盐酸中

    （1）实验1中钠和水反应的化学方程式是_______________________________________。

    （2）下列操作能达到实验2中“预处理”效果的是________________（填序号）。

    a．用砂纸打磨镁片和铝片

    b．用盐酸浸泡镁片和铝片片刻

    c．用烧碱溶液浸泡镁片和铝片片刻

    （3）由实验2可得出决定化学反应速率的主要因素是___________________________。

    （4）实验3中铝粉消失所用的时间短。由此该同学得出结论：铝比镁的金属性强。你认为该结论是否正确并说明原因____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ( )。

    A. 34S原子核内中子数为16

    B. 1H216O和1H218O的相对分子质量不同

    C. 13C和15N原子核内的质子数相差2

    D. 2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强

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