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    下列有关化学研究的正确说法是
    A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
    B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
    C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)="2CO(g)" △H2，则△H1>△H2
    D．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    B
    A 错，采用单一变量法。
    B 对 根据盖斯定律，不管路径，只要始态和终态相同，其反应的焓变相同
    C 错两个反应都是放热反应，焓变小于0，放出的热量越多，焓变越小，所以△H1<△H2
    D 错催化剂只改变反应速率，并不影响反应物的平衡转化率
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)
    A．将SO2通入水中　　　　B．烧碱溶于水
    C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）（1）已知拆开1molH－H键，lmolN－H键，1mol 键分别需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
    （2）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。已知：

    则白磷的稳定性比红磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
    __________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列含有离子键的物质是（  ）。
    A．Br2B．C02C．NaClD．H20

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知 2 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出 242 kJ 热量， 1 mol O2中的化学键完全断裂时吸收 496 kJ 热量，1 mol H2中 H—H 键完全断裂时吸收 436kJ 热量，则水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出热量为     
    A．926kJB．463 kJC．402.5kJD．23115 kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于离子化合物的是 (     )
    A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(    )
    A．已知：HCl和NaOH反应的中和热：ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的
    中和热ΔH=2×(－57.3)kJ/mol
    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=2×(＋283.0)kJ/mol
    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：
    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+ 2H2O(l) △H =-890kJ/mol
    2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)  △H =-566.0kJ/mol
    一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag2O（s）；
    △H= 一235．8kJ·mol-1，已知2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）；△H=+62．2kJ·mol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为         。
    （2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。

    pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是         。
    （3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为       ;阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为       。
    （4）为测定大气中臭氧（03）含量，将0℃、1．01 × 105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol·L。的Na2S2O2溶液进行滴定恰好到达终点。
    ①O3与Ⅺ溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式       。
    ②空气中臭氧的体积分数为       。
    （已知：2Na2S2+12=Na2S406+2NaI）

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