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    离子方程式是指________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某100mL溶液中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．
    ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．
    ③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    试回答下列问题：
    （1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）
    Fe2+、Cu2+
    Fe2+、Cu2+
    ，阴离子是
    NO3-、Cl-、SO42-
    NO3-、Cl-、SO42-
    ；
    （2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生反应的离子方程式是
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ，
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    ；
    （3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
    16 g
    16 g
    ；
    （4）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
    560
    560
     mL O2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）由CO、CO2组成的混合气体36g，其中含C原子数为NA个，则C、O原子个数比为
    2：3
    2：3
    ；用过氧化钠吸收CO2制氧气的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    ；
    （2）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    ①当酸足量时，“三酸”与“两碱”之间共可发生六个化学反应，用两个离子方程式即可表达这六个反应的本质，这两个离子方程式是：
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O
    、
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    ．
    ②“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是
    B
    B
    ．
    A．Fe     B．Cu     C．Al     D．Pt
    （3）第三周期元素中，离子半径最小的离子是
    Al3+
    Al3+
    （写符号），得电子能力最强的原子是
    Cl
    Cl
    （写符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?朝阳区模拟）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．
    （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是
    OH-+CO2=HCO3-
    OH-+CO2=HCO3-
    ．
    ②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为
    HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
    HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强
    ．
    ③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++
    CH4
    CH4
    ═CH3Hg++H+
    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-7mol，是否达到了排放标准
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为
    5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
    5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+
    ．
    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取V1 mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液    滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
    ①I中，量取K2Cr207，溶液的仪器是
    酸式滴定管（或移液管）
    酸式滴定管（或移液管）
    ．
    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是
    防止暴沸
    防止暴沸
    ．
    ③Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=
    8000×(15-cV2)
    V1
    8000×(15-cV2)
    V1
    （用含c、V1、V2的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某100mL溶液中仅含下表中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
    ②若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
    ③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    试回答下列问题：
    （1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号，后同）
    Fe2+、Cu2+
    Fe2+、Cu2+
    ，阴离子是
    NO3-、Cl-、SO42-
    NO3-、Cl-、SO42-
    ．
    （2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是
    16g
    16g
    ．
    （3）向原溶液中加入足量盐酸后，发生反应的离子方程式是
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，仍将容器倒置于水槽中，再向容器中通入
    560
    560
    mLO2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器．此时容器内溶液的物质的量浓度为
    0.045或
    1
    22.4
    0.045或
    1
    22.4
    mol/L．

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