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    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4NA
    B．28g聚乙烯中所含原子数为6NA
    C．0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4NA
    D．常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1NA

    分析 A、标况下四氯化碳为液体；
    B、聚乙烯的最简式为CH2；
    C、苯乙烯中含1条双键；
    D、在酒精溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子．

    解答 解：A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、聚乙烯的最简式为CH2，故28g聚乙烯中含有的CH2的物质的量为2mol，则含6mol原子即6NA个，故B正确；
    C、由于苯环不是单双键交替结构，故苯乙烯中含1条双键，即0.1mol苯乙烯中含0.1NA条双键，故C错误；
    D、在酒精溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子，故此溶液中含有的氧原子的个数大于0.1NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）NH4+的电子式是
    （2）检验某固体中是否含有NH4+的方法是取少量试样加入到试管中加水溶解，加入氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝证明固体含铵根离子
    （3）标准状况下，将体积比为5：1的NO2、O2混合气体充满烧瓶，对此烧瓶用水进行喷泉实验．烧瓶内所得溶液浓度为0.0368mol/L．（保留小数点后4位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于材料的说法正确的是（　　）
    A．玻璃属于非金属材料，其主要成分是碳酸盐
    B．玻璃钢是一种复合材料，由塑料和铁丝复合而成
    C．有机物合成材料属于高分子材料，在汽车轮胎、棉花、塑料制品中都存在
    D．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生酸性：碳酸＞硝酸
    B向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+
    C取5mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液，滴加5滴0.1mol•L-1KI溶液，振荡，再加入5mL CCl4，振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色．KI和FeCl3反应有一定的限度
    D加热使冰化成液态水分子内H-O键发生断裂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动
    B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的8电子稳定结构
    C．Na2O2属于离子化合物，熔化时只破坏离子键，不破坏O-O共价键
    D．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．回答下列问题
    （1）基态Cu原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．Cu2+价电子排布图．
    （2）C、N、O三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （3）CO32-中心原子杂化轨道的类型为sp2杂化；SO42-的空间构型为正四面体．
    （4）1molN2中含有π键的数目为2NA．
    （5）O的氢化物的沸点高于S的氢化物，其原因是水分子之间含氢键使得水的沸点高于硫化氢的沸点．
    （6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，请根据实验现象写出有关反应的离子方程式
    （1）Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+   （2）Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（　　）
    A．CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B．HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    C．CH3COOH+OH-?CH3COO-+H2OD．NaCl+H2O?NaOH+HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关安全生产的做法不正确的是（　　）
    A．面粉生产车间应严禁烟火
    B．NH3泄露时向空中喷洒水雾
    C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放
    D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一．

    （1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如图1所示：
    ①捕获1molCO2转移电子的物质的量是4mol．
    ②过程2反应的化学方程式是6FeO+CO2=2Fe3O4+C．
    （2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）
    按投料比n（CO2）：n（H2）=1：3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度（T）与物质的量（n）的关系如2图所示．
    ①正反应的焓变△H＜0．
    ②提高CO2的转化率，可采用的方法是AC．
    A．减小n（CO2）与n（H2）的投料比B．改变催化剂C．缩小容器体积
    ③3图中表示乙烯的曲线是c．
    （3）以NH3与CO2为原料，合成尿素[化学式：CO（NH2）2]：
    反应如下：①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159，5kJ/mol
    2NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
    ③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    CO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87KJ/mol；
    （4）电解CO2可制得多种燃料：
    图3是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO2转化为丙烯的原理模型．
    ①太阳能电池的负极是a．
    ②生成丙烯的电极反应式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．

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