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    下列说法中，正确的是
    A．NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质
    B．25℃时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和
    C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50
    D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存
    D

    试题分析：NH4HCO3是盐属于强电解质，A项错误；氨水是弱电解质，pH=11的氨水浓度远远大于10-3，所以1L pH=3的盐酸与1LpH=11的氨水不能中和，B项错误；pH试纸只能测定整数的pH，不能测定到小数点后2位，C项错误。答案选D。
    点评：本题综合性很强，但是知识点比较基础。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
    A．a=b
    B．混合溶液的PH=7
    C．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
    D．混合溶液中，c(H+)=

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　 　)
    A．pH＝7的溶液一定显中性
    B．pH＝6的溶液一定显酸性
    C．c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
    D．c(OH－)＝1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是   
    A．此时水的离子积Kw=1×10－12
    B．水电离出的c(H＋)=1×10－10 mol/L
    C．水的电离度随温度升高而增大
    D．若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，回答下列问题：
    （1）甲溶液的pH=  　　　   ；
    （2）丙溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程式表示）                               ；
    （3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的大小关系为                               ；
    （4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：

    ①甲溶溶液滴定丙溶液的曲线是    　    （填“图1”或“图2”）；
    ②a＝   　　    mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
    B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
    C．0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
    D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(    )
    A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4
    C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2
    D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：
    ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上
    ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ④调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。      
    填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号）         ，该错误操作会导致测定结果__________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
    （2）步骤⑤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
    （3）判断滴定终点的现象是：                                    ；
    （4）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为         mL

    （5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                       mol·L-1
    滴定次数
    		待测液体积(mL)
    		标准烧碱体积（mL）
    滴定前读数
    		滴定后读数
    第一次
    		20.00
    		0.40
    		20.40
    第二次
    		20.00
    		4.00
    		24.00
    第三次
    		20.00
    		2.00
    		24.10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是（   ）
    ①KHSO4　②K2SO4　③K2CO3　④KHCO3
    A．④③②①B．③④②①C．③②④①D．①②③④

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