Question

3．已知H₂C₂O₄是二元弱酸，NaHC₂O₄溶液显酸性．25℃时，将a mol•L^-1H₂C₂O₄溶液与b mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（0＜a≤0.1，0＜b≤0.1），下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． a=b时，c（H₂C₂O₄）+c（H⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
• B． a=$\frac{b}{2}$时，c（C₂O₄^2-）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（OH^-）
• C． a=2b时，2c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
• D． a=3b时，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 NaHC₂O₄溶液显酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于HC₂O₄^-水解程度，
A．a=b时，二者恰好反应生成NaHC₂O₄，结合电荷守恒和物流守恒判断；
B．a=$\frac{b}{2}$时，二者恰好反应生成Na₂C₂O₄，溶液中存在C₂O₄^2-和HC₂O₄^-的两种离子的水解；
C．a=2b时，H₂C₂O₄过量，结合物料守恒判断；
D．a=3b时，H₂C₂O₄过量，结合电荷守恒判断．

解答 解：NaHC₂O₄溶液显酸性，说明HC₂O₄^-电离程度大于HC₂O₄^-水解程度，
A．a=b时，二者恰好反应生成NaHC₂O₄，溶液存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），存在物料守恒，为c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），二者联式可得c（H₂C₂O₄）+c（H⁺）=c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故A正确；
B．a=$\frac{b}{2}$时，二者恰好反应生成Na₂C₂O₄，溶液中存在C₂O₄^2-和HC₂O₄^-的两种离子的水解，则c（OH^-）＞c（H₂C₂O₄），故B错误；
C．a=2b时，H₂C₂O₄过量，反应后溶液中存在H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-，其物质的量之和为Na⁺的2倍，则2c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-），故C正确；
D．a=3b时，H₂C₂O₄过量，溶液存在电荷守恒，为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故D错误．
故选AC．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解与弱电解质的电离特点和影响因素，结合电荷守恒、物料守恒解答该题，难度中等．