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    下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（　　）
    A、常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
    B、A原子电子层数比B原子的电子层数多
    C、1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
    D、A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
    考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：比较金属的活泼性可通过以下角度：①与水反应的剧烈程度，②最高价氧化物对应的水化物的碱性，③单质之间的置换反应，④对应阳离子离子的氧化性强弱等，⑤金属活动性顺序表．
    解答： 解：A．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故A正确；
    B．比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；
    C．比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1molAl从酸中置换H+生成的H2比1molMg从酸中置换H+生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；
    D．比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Al的最外层电子数比Na多，但不如Na活泼，Na的最外层电子数比Ca少，但Ca活泼，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查金属的活泼性的比较，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意能找出反例，学习中注意把握相关基础知识的积累．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
    据此回答下列问题：
    （1）根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式：固体B
     
    ；溶液E
     
    ．
    （2）写出①、②、③、④四个反应的离子方程式
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ；
    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究．反应装置如下：
    通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色．继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色．继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色．
    （1）KI溶液变为黄色说明氯元素的
     
    性强于碘，从原子结构解释原因
     
    ．该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）已知I2+I-?I3-，I2、I3-在水中均呈黄色．为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验．
    操作实验现象
    a取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色
    b取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置CCl4层呈紫红色，水层近乎无色
    ①实验b的目的是
     
    ．
    ②根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有
     
    ．（不用写H2O、H+、OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，是什么因素影响了化学反应速率．
    （1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：
     
    ．
    （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：
     
    ．
    （3）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体：
     
    ．
    （4）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢
     

    （5）同样大小的石灰石分别与0.1mol?L-1盐酸和1mol?L-1盐酸反应，速率不同，
     
    ．
    （6）夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：
     
    ．
    （7）在2L的密闭容器中充入一定量的SO3，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2+O2?2SO3，4min测得n（O2）=0.8mol，n（SO3）=6.4mol．则n（SO2）=
     
    ，v （O2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
    B、碘化钾与适量溴水反应：2I-+Br2═I2+2Br-
    C、硫化钾的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    D、向NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学下列叙述正确的是（　　）
    A、电能是二次能源
    B、水力是二次能源
    C、天然气是二次能源
    D、水煤气是二次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列的叙述正确的是（　　）
    A、向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体
    B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
    C、直径介于1nm--100nm之间的微粒称为胶体
    D、分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是（　　）
    A、碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：Ca（HCO3）2+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O
    B、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    C、电解精炼铜的阳极反应式只有：Cu-2e-=Cu2+
    D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、[Al（OH）4]-．当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
    B、反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
    C、原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为1：3
    D、原溶液中含有的阴离子是[Al（OH）4]-、Cl-

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