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    12．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①③（填序号）

    （2）在配制过程中，下列操作中能引起浓度偏高的有AD（填序号）．
    A．末等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
    C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．定容时，俯视刻度线
    E．容量瓶使用时未干燥；
    （3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL，定容时将蒸馏水注入容量瓶．液面离容量瓶颈刻度线下1至2厘米时，用改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

    分析 （1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器选择；
    （2）依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小；
    （3）依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤排序；
    （4）依据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；依据定容操作解答．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器有圆底烧瓶和分液漏斗；
    故选：①③；
    （2）A．末等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；
    B．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
    C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏低，故C不选；
    D．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；
    E．容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故E不选；
    故选：AD；
    （3）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL，实际应配制500mL溶液，需要溶质的质量为：0.5L×40g/mol×0.1mol/L=2.0g；
    配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：B、C、A、F、E、D；
    故答案为：2.0；C A E；
    （4）质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；设配制0.5mol/L硫酸溶液500mL需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL；定容时将蒸馏水注入容量瓶．液面离容量瓶颈刻度线下1至2厘米时，用改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    故答案为：13.6mL；用改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配置，熟悉配置一定物质的量浓度溶液的步骤和所用药品是解题关键，注意依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A小苏打用作焙制糕点的膨松剂Na2CO3溶液呈碱性
    B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
    CSiO2用于制造光导纤维SiO2有导电性
    DSO2可使溴水褪色SO2具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    3．反应aA（s）+bB（g）?cC（g）+dD（g）达到平衡时，B%跟压强P和温度T（T2＞T1）之间的关系如图所示（填“增大”“减小”“吸”“放”“正”“逆”）
    ①当压强不变时，升高温度，B%变减小，其反应为吸热反应．
    ②当温度不变，增大压强时，B%变增大，平衡向逆方向移动，方程式中系数间关系是c+d＞b．
    ③当温度不变，增大压强时，若B%不变，则方程式中系数关系是b=c+d．

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    20．用NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）
    A．10.0g D2O和H218O的混合物所含质子总数为5 NA
    B．标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 NA
    C．1.01、0.1 mol．L-1 NaAlO2溶液中含有的氧原子数目为0.2NA
    D．1mol Na2O和BaO2的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA

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    7．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）
    A．在①中Cu棒为阳极；在②中Cu棒为负极
    B．溶液的pH：①不变；②增大
    C．电极上析出物质的质量：①＜②
    D．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；②中正极：2H++2e-=H2↑

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    17．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（　　）
    A．A→F△H=-△H6B．A→D△H=△H1+△H2+△H3
    C．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0D．△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H6

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    4．化学与资源、环境、生活关系密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．煤燃烧时加入少量生石灰的目的是减少废气中的二氧化碳排放
    B．空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在可能形成丁达尔效应
    C．葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解
    D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

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    1．用石墨电极电解50mLCuSO4的溶液，两极上均收集到4.48L气体（标准状况），则原混合液中Cu2+物质的量浓度为（　　）
    A．1mol•L-1B．2 mol•L-1C．3mol•L-1D．4 mol•L-1

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    2．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cl2＞Br2＞I2
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    CBr2的
    苯溶液    		铁屑AgNO3溶液苯与溴单质在铁催化剂
    作用下发生取代反应
    D硝酸Na2SO3KMnO4溶液SO2能使KMnO4溶液褪色
    A．AB．BC．CD．D

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