Question

19．可逆反应：在密闭容器反应2NO₂?2NO+O₂，达到平衡状态的标志是（　　）
（1）单位时间内生成2moL NO₂的同时生成2moL NO
（2）单位时间内生成2moL NO的同时，生成1moL O₂
（3）用反应物和生成物的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

• A． （1）（4）（5）
• B． （2）（3）（5）
• C． （1）（3）（4）
• D． （1）（2）（3）（4）（5）

Answer 1

分析 ①生成了2n mol NO₂，同时消耗n molO₂，说明氧气的生成和消耗速率相等；
②都是正反应速率，无法判断是否达到平衡；
③气体的物质的量大小无法判断是否达到平衡；
④混合气体中，只有二氧化氮是有色的，颜色不变，生成和消耗速率相等，达到了平衡；
⑤混合气体的平均相对分子质量=$\frac{气体的总重量}{气体的总物质的量}$．

解答 解：①根据单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO₂ ，可知生成氧气的速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故①正确；
②单位时间内生成n molO₂的同时生成2n mol NO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡，故②错误；
③气体的物质的量之比无法判断正逆反应速率，故③错误；
④二氧化氮颜色不变，说明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤反应物和生成物都是气体，反应前后气体质量不变，物质的量不同，平均相对分子质量不再改变，说明反应达到平衡状态，故⑤正确；
故选A．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．