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    3．在下列反应中：A2（g）+B2（g）?2AB（g），△H＜0，当其达到平衡时，在图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（　　）
    A．①②B．③④C．①D．①⑤

    分析 该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择．

    解答 解：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左图可知，曲线①符合变化；
    该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；
    故选D．

    点评 本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，比较基础，注意理解平衡移动原理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．氮及其化合物有广泛应用，回答下列问题．
    （1）氨气是一种重要的工业原料，工业上利用氮气和氢气在一定条件下合成氨气：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H．该反应过程中的能量变化如图1所示（E1＞0，E2＞0）．

    图中E1代表的意义是反应物的活化能．反应热△H的表达式为E1-E2 （用E1、E2表示）．
    （2）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图2所示：
    ①图3是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn、200-250℃．
    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c（NO2）/c（NO）对应的脱氮率如图4所示，脱氮效果最佳的c（NO2）/c（NO）=1：1．已知生成11.2L N2（标况下）反应放出的热量为Q kJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H=-4QkJ/mol．
    （3）工业上合成尿素的反应：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （l）△H．
    在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应，恒定温度下混合气体中NH3的体积分数如图5所示．
    A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；CO2的平衡转化率为37.5%．
    （4）尿液也能发电！化学家正在研究尿素动力燃料电池，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电，其电池工作原理为2CO（NH2）2+3O2═2N2+2CO2+4H2O．电解质溶液为硫酸，则负极的电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下饱和CO2溶液的pH约为5.6．向某未知浓度的Na2CO3溶液中滴入已知浓度的盐酸时，用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
    B．在pH=7时，c（Na+）＞c（Cl-）
    C．在pH=6时，c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
    D．c→d发生的主要离子反应为：CO32-+H+=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于四个实验装置的说法中正确的是（　　）
    A．图一：引发铝热反应的操作是点燃镁条
    B．图二：可用于化学反应速率的测定
    C．图三：滴加K3[Fe（CN）6]溶液，产生特征蓝色沉淀
    D．图四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验室除杂所用试剂和操作均合理的为（　　）
     选项 物质（括号中为杂质） 除杂试剂 操作
    A 碳酸钡（硫酸钡） 饱和碳酸钠溶液 搅拌、过滤
    B CO2（HCl）饱和碳酸钠溶液 洗气
    C FeCl3（FeCl2） 足量铁粉 搅拌、过滤
    D HCl（Cl2） 饱和食盐水洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．聚乙烯醇肉桂酸酯（M）可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如图：
     已知：
    请回答：
    （1）C的化学名称为聚氯乙烯；M中含氧官能团的名称为酯基．
    （2）F-G的反应类型为消去反应；检验产物G中新生成官能团的实验方法为取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热．反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键
    （3）C-D的化学反应方程式为．
    （4）E的结构简式为；H的顺式结构简式为．
    （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；
    ①属于芳香族化合物  ②能发生水解反应和银镜反应．
    其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为（任写一种）．
    （6）请设计合成路线，由乙醇为原料，其他无机试剂任选，合成制备1-丁醇．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定温度和压强下，在某固定容积的容器中，可逆反应2A（s）+B（g）?2C（g），已经达到平衡，欲提高B的转化率，可采取的措施是（　　）
    A．增加A物质的质量B．向容器中再充入B气体
    C．升高反应体系的温度D．从容器中移出部分C气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾新疗法而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，已知青蒿素的结构简式如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．青蒿素可能具有强氧化性，具有杀菌消毒作用
    B．青蒿素难溶于水，能溶于NaOH溶液
    C．青蒿素分子中含有碳氧双键，但不能发生加成反应
    D．青蒿素与纤维素一样，都属于有机高分子化合物

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