[题目]下列各组离子中.在无色透明的酸性溶液中.可以大量共存的是( )A.Al3+.Na+.SO42-.Br-B.Na+.NH4+.NO3-.I-C.K+.Mg2+.Fe3+.Cl-D.Na+.AlO2-.SO42-.CO32- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是（）

A.Al3+、Na+、SO42-、Br-B.Na+、NH4+、NO3-、I-

C.K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D.Na+、AlO2-、SO42-、CO32-

【答案】A

【解析】

A．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；

B．H+、NO3-、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C．Fe3+为黄色，与无色不符，故C错误；

D．酸性溶液中不能大量存在AlO2-、CO32-，故D错误；

故选A。

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A. -183 kJ·mol－1B. 183 kJ·mol－1C. -103 kJ·mol－1D. 103 kJ·mol－1

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【题目】镍是重要的有色金属之一，但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用．现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

已知：
①2Ni2O3（黑色） 4NiO（黑色）+O2↑
②

物质	CuS	Cu（OH）2	Ni（OH）2	NiS
Ksp	8.8×10﹣38	2.2×10﹣20	5.48×10﹣18	3.2×1018

根据信息回答：
（1）28Ni在周期表中的第周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为．实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因为；
（2）在溶液A的净化除杂中，先调节PH=5.5，加热煮沸5min，静置一段时间后，过滤出Fe（OH）3 ．为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质进行除杂（填正确答案标号）．
A.NaOH
B.Na2S
C.H2S
D.NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4＞NiC2O4H2O＞NiC2O42H2O．由浊液C得到固体D的操作包括过滤、、（填操作名称）； D生成E的化学方程式为
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为 mol．
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量．已知Ni2+能与CO32﹣ ， C2O42﹣、S2﹣等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀．从实验误差角度分析主要原因为：．

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【题目】已知2A2（g）+B2（g）2C3（g）；△H=﹣Q1 kJ/mol（Q1＞0），在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入2molA2和1molB2 ，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为w molL﹣1 ，放出热量为Q2 kJ．
（1）达到平衡时，A2的转化率为．
（2）达到平衡后，若向原容器中通入少量的氩气，A2的转化率将（填“增大“、“减小”或“不变”）
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C3 ， 500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，C3浓度（填＞、=、＜）w molL﹣1 ， Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系：Q3=
（4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是；
a．反应速率c＞b＞a
b．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b点A2和B2的物质的量之比为2：1
（5）若将上述容器改为恒压容容器，起始时加入4molA2和2molB2 ， 500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2Q4 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）下列措施可以同时提高反应速率和B2的转化率是（填选项序号）． a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的C3 d．升高温度．

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【题目】下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族．
（2）A在B中燃烧的现象是．
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是．
（4）G+J→M的离子方程式是．
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