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    在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是：

    A．pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

    B．含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－

    C．无色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－

    D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－

    A

    【解析】

    试题分析：A．pH=11的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH-与CO32－、Na+、AlO2－、NO3－不发生任何反应，能够大量共存，正确；B．Fe3＋与I－反应变为Fe2＋与I2，不能大量共存，错误；C．在无色溶液中不含有紫色离子MnO4－，错误；D．室温下，pH＝1的溶液是酸性溶液，在酸性溶液中H＋、Fe2＋、NO3－会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。

    考点：考查离子大量共存的知识。

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    A.同时增大 B.同时减小

    C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大

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    下列说法正确的是

    A．将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为l mol·L-1

    B．将100 mL 2 mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1

    C．将l0 mL l.0mol·L-1NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L-1

    D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.02mol?L—1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是

    A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

    B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

    C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10—5mol·L—1·s—1

    D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．过氧化钙固体与水反应：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑

    B．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

    C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

    D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2—＋4NH4+＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市高三期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2?6H2O的流程如下：

    已知：

    ①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。

    （1）“调节pH=4”可选用的试剂是 （填编号）。

    ①MgO ②CuO ③MgCO3 ④Mg

    （2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验杂质离子已沉淀完全的方法是 。

    （3）“滤渣”的主要成分为 。

    （4）加入NaClO3饱和溶液发生反应为：MgCl2+2NaClO3═===Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取Mg(ClO3)2?6H2O的实验步骤依次为：①蒸发、浓缩、结晶；② ；③ ；④过滤、洗涤、干燥。

    （5）将产品先用水洗涤，再用无水乙醇清洗。无水乙醇的作用是 。

    （6）产品中Mg(ClO3)2?6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量3.00g产品配成100mL溶液。

    步骤2：取10mL于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：

    Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O。

    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

    ①写出步骤2中发生反应的离子方程式： 。

    ②产品中Mg(ClO3)2?6H2O的质量分数为 。

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    西瑞香素是具有较强的抗肿瘤活性药物，其结构简式如下图所示。下列关于西瑞香素的结构和性质叙述正确的是

    A．分子中所有原子可以处于同一平面

    B．该物质能发生加成、氧化、水解、消去等反应

    C．能与FeCl3溶液发生显色反应

    D．1 mol该有机物最多可与3 mol NaOH反应

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    （12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

    （1）酸浸时发生的反应的离子方程式为 ；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为 （任答一点）。

    （2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是 。

    （3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为 ；可循环使用的物质X是 。

    （4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、 和 。

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    A、B、C三种物质各15g，它们发生反应时，只生成30g新物质D。若增加10gC时，A与C恰好完全反应，则A与B参加反应质量之比为

    A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．3：2

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