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    某兴趣小组探究以芒硝Na2SO4·10H2O和CaO为原料制备Na2CO3。

    29．将CaO水化后，与芒硝形成Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系，反应后过滤，向滤液中通入CO2，期望得到Na2CO3。三元体系中反应的离子方程式为：

                   SO42－+ Ca(OH)2(s)+2H2OCaSO4·2H2O(s)+2 OH－

     该反应的平衡常数表达式K=_________________________。

    往Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3 [即c(OH－)=0.02mol/L]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通入CO2，进一步处理得到Na2CO3。

    30．在Na2SO4－Ca(OH)2－H2O三元体系中不直接通入CO2，其理由是_________________

    ______________________________________________。

    31．添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是_____________、______________。

    32．用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由：____________________________________；

        以HA表示所添加的物质，则总反应的离子方程式可写为_______________________。

    33．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。下列说法错误的是_________。

    a．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小     b．通入CO2，溶液pH减小

    c．加入NaOH固体，减小              d．稀释溶液，平衡常数增大



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应2Cu2＋+4I-=2CuI+I2而得到。现以石墨为

    阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解

    开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是(     )

    ①阴极2H＋+2e-= H2↑，使c(OH-)>c(H＋)  ②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑，O2将I-氧化为I2，I2遇淀粉变蓝  ③阳极2I--2e-=I2，I2遇淀粉变蓝  ④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2，I2遇淀粉变蓝

    A．①②         B．①③          C．①④          D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Fe和Fe2O3的混合物共27.2g，加入200mL稀H2SO4，在标准状况下收集到2.24LH2，

    Fe和Fe2O3均无剩余。为中和过量的H2SO4，并使FeSO4全部转化为Fe(OH)2沉淀，消耗了400 mL3 mol／L的NaOH溶液，则该H2SO4的物质的量浓度为 （    ）

    A．0.5mol/L      B．2mol/L       C．2.25mol/L      D．3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）

    A．溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液     

    B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤

    C．乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏     

    D．乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加饱和碳酸钠溶液，分液 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全反应，则下列说法错误的是

    A．氨水的浓度大于盐酸的浓度  

    B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4＋

    C．氨水中水电离出的c(H＋)是盐酸中水电离出的c(H＋)的100倍     

    D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌，SO2可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)

    55．取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留

    固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。

    56．取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。

       ①反应后溶液中多余的硫酸是____________ mol。

       ②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。

    57．将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO2气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据《华盛顿邮报》报道，美国食品与药物管理局近期公布了一份草拟的评估报告，指出塑料奶瓶和婴儿奶粉罐普遍存在的化学物质双酚A(如下图)，并不会对婴儿或成人的健康构成威胁．关于双酚A的下列说法正确的是（    ）

    A．该有机物属于芳香族化合物，分子式为C21H24O2

    B．该有机物分子中所有碳原子有可能在同一平面上

    C．双酚A不能使溴水褪色，但能使酸性的高锰酸钾溶液褪色

    D．双酚A的一氯取代物有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是    (　　)

    A．CO2与SO2           B．CH4与NH3    C．CCl4与BF3          D．C2H2与CH4 

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在四个不同容器中且不同条件下进行N2 + 3H22NH3反应，根据在相同时间内   测定的结果判断生成氨的速率最快的是

    A．V(NH3)＝0.5 mol •L-1-•min-1　　　　   B．V(H2)＝0.02mol •L-1-• s -1

    C．V(N2)＝0.2 mol •L-1-•min-1　　　　    D．V(H2)＝0.3 mol •L-1-•min-1

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