Question

11．某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol•L^-1）随反应时间（min）的变化情况如表所示．

实验 序号	浓度 时间 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10～20min时间内A的平均反应速率为0.013mol•L^-1•min^-1
（2）在实验2中，A的初始浓度c₂=1.0mol•L^-1．
（3）设实验3的反应速率为v₃．，实验1的反应速率为v₁，则v₃＞v_l（填“＞”、“=“或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．理由是温度升高时，平衡向右移动．

Answer 1

分析 （1）根据平均化学反应速率公式：v=$\frac{△c}{△t}$计算；
（2）根据实验1、2数据以及平衡时的浓度判断；
（3）根据浓度对化学反应速率的影响分析；
（4）比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度．

解答 解：（1）实验①前10min内A的平均反应速率为v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.80mol/L-0.67mol/L}{10min}$=0.013mol/（L•min），
故答案为：0.013；
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L^-1 ，
故答案为：1.0；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v₃＞v₁，
故答案为：＞；
（4）比较实验4和实验1可知平衡时实验4反应物A的浓度小，由实验1到实验4升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动，
故答案为：吸热； 温度升高时，平衡向右移动．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握化学反应速率的计算及控制变量法应用，题目难度中等．