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    运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 (　　)
    A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体
    B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
    C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体
    D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
    D

    试题分析：A、砹（At）属于卤素单质，从上到下氢化物稳定性逐渐减弱，单质由气体过渡为固体，所以At为有色固体，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体，故A正确；B、铍与铝处于对角线位置，性质相似，因此氢氧化铍[Be（OH）2]可能具有两性，故B正确；C、锶与钡是同主族元素，BaSO4是难溶于水的白色固体，所以SrSO4也是难溶于水的白色固体，故C正确；D、硒和硫为同主族元素，同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，硒化氢（H2Se）比硫化氢稳定性差，故D错误；故选：D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为       
    A．m – 13 = nB．n + 5 = mC．m + 8 = nD．n – 11 =" m"

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是
    A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学--选修3物质结构与性质】（15分）
    铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
    请回答以下问题：
    （1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

    ①Cu2+的价电子排布图                ; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
    ②的空间构型为_____________，离子中心原子的杂化方式为           。
    （2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：           。
    （3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
    ①下列说法正确的是        
    a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
    b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
    d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
    ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因                     ．
    （4）Cu晶体的堆积方式如图所示，设Cu原子半径为r,
    晶体中Cu原子的配位数为_______，晶体的空间利用率
    为                           （  ,列式并计算结果）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：
    元素
    		相关信息
    X
    		X的一种核素的质量数为18，中子数为10
    Y
    		Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
    Z
    		Z的单质常温下为黄绿色气体
    W
    		W的基态原子核外有4个未成对电子
    （1）Z位于元素周期表的位置                ，写出Z的原子结构示意图               。
    （2）Y的电负性比Z 的         （填“大“或”小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是             （写化学式）。
    （3）X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性健数目之比为            。
    （4）Z的一种单质与烧碱溶液作用可以生产日常生活用的消毒剂，请写出其反应的离子方程式：                          。
    （5）已知28gW在氧气中燃烧，放出186.4kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻，Y的基态原子s电子数与p电子数相等，Z是地壳中含量最多的金属元素，W的价电子排布为4S1，基态Q原子的未成对电子是同周期元素中最多的。下列说法错误的是
    A．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X
    B．简单离子的半径：Z＞X＞Y
    C．Z的最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应又能与强碱反应生产盐和水
    D．由Y、W、Q三种元素形成的某种化合物，可用于检查司机酒后驾车

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）
    A．离子半径：C＞D＞B＞AB．原子序数：d＞c＞b＞a
    C．原子半径：A＞B＞C＞DD．单质的还原性：A＞B＞D＞C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。
     主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		 
    		F
    		 
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		 
    		 
    		 
    		G
    		R
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
    （1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是          ；金属性最强的是 　   ；最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是       ；最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是                 。
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是           。
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列的为                       。
    （4）F的氢化物的电子式            ；G、H 氢化物的稳定性递减的顺序是         。
    （5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是         ；A2F2的电子式是            ；。
    （6）B和F两种元素形成的2:1型化合物属于            (填“离子化合物”或“共价化合物”),请用电子式表示其形成过程                                                     。
    （7）国际无机化学命名委员会在1989年作出决定， 把元素周期表的主、副族及其族号取消， 由左至右改为1～18列。按这个规定，第15列元素应为      族元素，其简单氢化物的化学式为        （用字母“M”表示该族元素）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    A、B、C、D、E是五种短周期元素，原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形成原子个数比不相同的若干种化合物。B是形成化合物种类最多的元素。请回答下列问题：
    （1）写出元素符号：A________，E________。
    （2）D在周期表中位于第_______周期第________族。
    （3）五种元素原子半径由大到小的顺序是（用A～E字母表示）_______________。
    （4）A、B、C、D可形成一种受热易分解的化合物，写出该化合物受热分解的化学方程式____________________________________________________________。
    （5）A、B、D可形成A2B2D4型化合物，该化合物的名称是_____________。

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