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    16．下列说法中，正确的是（　　）
    A．溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”
    B．硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维
    C．钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟
    D．工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣

    分析 A、溴元素99% 储存在海洋中；
    B、光导纤维的主要成分是二氧化硅；
    C、钠元素的焰色反应的颜色为黄色；
    D、石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅．

    解答 解：A、溴元素99% 储存在海洋中，称为海洋元素，但不止存在于海洋中，故A错误；
    B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，而不是单质硅，故B错误；
    C、钠元素的焰色反应的颜色为黄色，故钠在氯气中燃烧的火焰的颜色为黄色，故C错误；
    D、炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，所以使用石灰石的目的是：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，即除去脉石（SiO2），故D正确．

    点评 本题考查了硅及其化合物的应用、金属的焰色反应和炼铁，难度不大，注意基础的掌握．

    练习册系列答案
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    6．用18.4mol•L-1的浓硫酸来配制100mL 0.92mol•L-1的稀硫酸，计算所需浓硫酸的体积为5.0mL．

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    7．某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol•L-1，c（OH-）=10-y mol•L-1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：
    （1）该温度T＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）在此温度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示．
    实验
    序号    		Ba（OH）2溶液
    的体积/mL    		盐酸的体积/mL溶液的pH
    ①22.000.009
    ②22.0018.00b
    ③22.0022.006
    假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=4，实验②中b=8．
    （3）在此温度下，将10mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液分别与5mL 0.1mol•L-1的NaHSO4溶液混合，所得溶液的pH为12．如果将等浓度等体积的Ba（OH）2溶液与NH4Cl溶液混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在500mL 2mol/L KAl（SO4）2的明矾溶液中滴入含有1.5mol溶质的Ba（OH）2溶液，充分反应后铝元素的存在形式是（　　）
    A．Al（OH）3和Al3+B．Al（OH）3
    C．Al3+、Al（OH）3 和AlO2-D．全部为AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知铜和稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）上述反应中氧化产物是Cu（NO3）2或Cu2+；硝酸没有全部参加氧化还原反应，被还原与未被还原的硝酸的物质的量之比为1：3；当有6.4克铜被氧化时，电子转移的总数为0.2NA．
    （2）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用36.5%的浓盐酸（密度为1.20g．•mL-1）配制0.2mol•L-1的稀盐酸，引起所配溶液浓度偏高的操作是（　　）
    A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干
    B．定容观察液面时俯视
    C．用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数
    D．加蒸馏水时不慎超过了刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．M是一种新型可生物降解的高分子材料，主要制造可降解纤维、塑料和医用材料，其水解最终产物为N．燃烧9.0g的N只产生CO2和H2O，且质量分别为13.2g和5.4g，实验测得N在标准状况下的蒸气密度为4.02g/L；N的核磁共振氢谱显示的峰面积之比为1：1：1：3．
    （1）通过计算确定N的分子式C3H6O3；
    （2）写出钠与N的化学方程式：CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑．
    （3）写出M的结构简式．

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    5．下列有关实验的叙述中，正确的是（　　）
    ①用湿润的pH试纸测定溶液的pH
    ②不宜用瓷坩埚熔融氢氧化钠固体或碳酸钠固体
    ③可用加热法分离I2和NH4Cl的混合物
    ④可用稀硝酸洗涤“银镜反应”实验后附着在试管壁上的银
    ⑤煮沸自来水可除去其中的Ca（HCO3）2
    ⑥实验室配制氯化亚铁溶液时，可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉．
    A．②④⑤B．②③⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥

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    6．设计原电池Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，在方框中画出能形成稳定半电池形式的装置．（标出电极材料、电解质溶液）
    负极：Zn，电极反应：Zn-2e-═Zn2+．
    正极：Pt，电极反应：2Fe3++2e-═2Fe2+．

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