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    下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）
    A、液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积
    B、相同温度下，0.2mol?L-1醋酸溶液和0.1mol?L-1醋酸溶液中的c（H+）
    C、在0.1mol?L-1NaHSO4溶液中，阳离子数与阴离子数
    D、在FeCl2溶液中，c（Cl-）与c（Fe2+）
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,电解质在水溶液中的电离,盐类水解的原理
    专题：
    分析：A．滴定管最大数值下面还有溶液，其体积未知；
    B．醋酸是弱电解质溶液中存在电离平衡，浓度不同电离程度不同；
    C．NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离；
    D．在FeCl2溶液中，二价铁发生水解．
    解答： 解：A．滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误；
    B．相同温度下0．lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的c（H+）之比不是1：2，故B错误；
    C．NaHSO4是强酸的酸式盐，完全电离，所以阳离子数与阴离子数之比等于2：1，故C正确；
    D．在FeCl2溶液中，二价铁发生水解，所以c（Cl-）与c（Fe2+）之比大于2：1，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及滴定管的构造，离子浓度大小比较以及弱电解质的电离等问题，综合考查学生的分析、理解能力，为高考常见题型，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.1mol?L-1盐酸中；③100mL 0.1mol?L-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c（Ag+）由大到小的顺序是（　　）
    A、①②③B、③②①
    C、②①③D、②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可简写为．现有某化合物W的分子结构可表示为 ．
    ①W的分子式为
     
    ；
    ②W的一氯代物有
     
    种．
    ③下列有关W的说法不正确的是
     
    （填编号）；
    a．能发生还原反应         b．能发生氧化反应        c．能发生加聚反应d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
    ④W属于
     
    （填编号）．
    a．芳香烃       b．环烃        c．不饱和烃       d．炔烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于某合成材料（如塑料制品）废弃物的处理方法中正确的是（　　）
    A、将废弃物混在垃圾中填埋在土壤中
    B、将废弃物焚烧
    C、将废弃物用化学方法加工成涂料或汽油
    D、将废弃物倾倒在海洋中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（　　）
    ①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
    ②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，直接固定在药品处加热；
    ③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；
    ④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
    ⑤废旧电池应回收处理．
    A、全部B、①②④C、①③D、①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
    （1）已知肼（N2H4）是航空领域的常用燃料，可以与氧化剂NO2反应生成氮气和水蒸气．且：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
    请写出N2H4（g）与NO2（g）反应生成N2（g） 和H2O（g）的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
    ①该反应的平衡常数表达式：K=
     

    ②NH3溶于水可配成氨水．溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     

    （3）对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是
     
    ．
    a．A、C两点的反应速率：A＞C
    b．A、C两点NO2的物质的量：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应．若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的
    7
    8
    ，则N2的转化率a（N2）=
     
    ．
    （5）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃时，将nmol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是
     
    （用离子方程式表示）．向该溶液滴加VL氨水后溶液呈中性，则所滴加的氨水浓度为
     
    mol?L-1．（已知NH3?H2O 电离常数Kb=2×10-5 mol?L-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）
    A、常温下NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=1×10-2 mol/L
    B、Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、KHSO3溶液呈酸性，c（K+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
    D、0.1mol?L-1 NH4Cl和0.1mol?L-1 NH3?H2O等体积混合后溶液呈碱性：c（NH3?H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知分子式为C10H14的分子，不能使溴水褪色，但可使酸化的高锰酸钾溶液褪色．它的分子结构中含有一个烷基，它与液溴在还原铁粉存在下，反应生成物结构有3种，则此烷基的结构有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量，请分析上述实验过程中，①所发生的反应；②溶液的成分；③溶液的pH的变化，并回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）当加入的盐酸与稀氨水体积相等时，所得溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）在实验过程中，当溶液的pH恰好等于7时，溶液中对应溶质的化学式是
     
    ，此时溶液中离子浓度的大小顺序是
     
    ．
    （4）当滴入盐酸的体积恰好为氨水体积的两倍时，则c（Cl-）=
     
    ．

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