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    【题目】准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则硫酸溶液的物质的量浓度为

    A. 3.50mol/L B. 1.75mol/L

    C. 0.85mol/L D. 无法计算

    【答案】B

    【解析】结合图像当加入NaOH溶液35mL时沉淀达到最大值，溶液中的溶质为Na2SO4，根据原子守恒二者此时溶液中n（Na+）=10mol/L×0.035L＝0.35mol，所以n（Na2SO4）＝0.35mol÷2＝0.175mol，c（H2SO4）=n/V=0.175mol÷0.1L＝1.75mol/L，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是

    A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O CO+H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室抽取纯净而干燥的氯气（Cl2）的实验装置图

    （1）“气体发生装置”中的反应原理如下，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

    MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O _______________________

    （2）当反应消耗174g MnO2时，生成的Cl2数目为___。

    （3）浓硫酸的作用是：_______________________。

    （4）请指出上图中一处非常明显的错误（不考虑“尾气吸收装置”可能发生倒吸，及“尾气吸收装置”中水蒸气进入“气体收集装置”）_______________________；

    （5）改正错误后，进行实验。请将如下实验步骤按正确撮作顺序排序__________________。

    ①打开分液漏斗，向烧瓶中加入一定量的浓盐酸

    ②捡验收集装置内已集满氯气

    ③连接实验装置

    ④结束实验

    ⑤装入药品

    ⑥点燃酒精灯

    ⑦检查装置气密性

    （6）已知“尾气吸收装置”中反应的氧化产物是NaClO，请写出“尾气吸收装置”中反应的离子方程式：_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在给定的条件下，下列选项中所示的物质间的转化均能一步实现的是

    A. N2 NH3 NH4Cl2(aq)

    B. AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq) Ag

    C. SiO2SiCl4Si

    D. MgCO3MgCl2(aq) Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用H2和O2制备H2O2的原理为

    ① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2

    巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是

    A. ΔH2>0

    B. B为H2和O2制备H2O2的催化剂

    C. 反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能

    D. H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是

    A. 标准状况下，反应过程中得到7.84 L的气体

    B. 最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

    C. 最终得到7.8 g的沉淀

    D. 最终得到的溶液中c(Na＋)＝1.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

    【探究一】

    （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_____________。

    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

    ① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）。

    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

    ② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生如下反应：

    SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4 ，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_____________。

    【探究二】

    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

    （3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。

    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________________________（用化学方程式表示）。

    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于____________（选填序号）。

    a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是

    A. NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-

    B. Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-

    C. K+、Mg2+、NO3-、SO42-

    D. Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于化学变化的是

    A. 干冰升华 B. 氯气液化 C. 海水晒盐 D. 钢铁生锈

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