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    【题目】长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列．按这种规定，下列说法正确的是（ ）
    A.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
    B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
    C.第四周期第8列元素是铁元素
    D.第15列元素原子的价电子排布为ns2np5

    【答案】C
    【解析】解：A．未成对电子数最多的元素，d能级有5个电子，应为第5列，故A错误；
    B．第18列He元素最外层电子排布为1s2 ， 故B错误；
    C．第四周期第8列元素的原子序数为26，为铁元素，故C正确；
    D．第15列元素原子的价电子排布为ns2np3 ， 最外层5个电子，故D错误．
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。

    (1)汽车尾气中含有NO和CO气体，可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应:

    2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H

    ①已知下列热化学方程式:

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol

    则△H=_________。

    ②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变，20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将_____移动(填“向左”“向右”或“不”)。

    (2)在相同温度下，两个体积均为1L的恒容密闭容器中，发生CO、NO催化转化反应，有关物质的量如下表:

    容器编号

    起始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    NO

    CO

    N2

    CO2

    CO2

    I

    0.2

    0.2

    0

    0

    a

    II

    0.3

    0.3

    b

    0.1

    0.2

    ①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍，则a=________。

    ②容器II平衡时的气体压强为p，用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K为________。

    (3)汽车使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO催化转化进行研究。测得NO转化为N2的转化率随温度CO混存量的变化情况如图所示。

    ①在n(NO)/n(CO)=1条件下，最佳温度应控制在_______左右。

    ②若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为________。

    ③加入CO后NO转化为N2的转化率增大的原因是_______ (用平衡移动的原理解释)。

    (4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭气缸中用一不漏气的可自由移动的活塞隔开(如下图)，右边充有H2和O2，左边充有N2，在20℃时将右边的混合气体点燃，冷却到原温度。若活塞原来距离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止于气缸中点(水的体积忽略不计)，则原来H2和O2的体积比可能为( )

    A. 2:1 B. 7:2 C. 5:4 D. 8:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（ ）

    A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中成药连花清瘟胶囊在对抗 H1N1病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是

    A. 绿原酸属于芳香族化合物

    B. 分子中至少有 7 个碳原子共面

    C. 1mol 绿原酸最多可消耗 5mol NaOH

    D. 与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

    A. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NA

    B. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

    C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

    D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是

    A. υ（A）=0.25 mol/（L·min） B. υ（B）=0.6 mol/（L·min）

    C. υ（C）=0.5 mol/（L·min） D. υ（D）=0.6 mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

    （1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    （2）写出 Cu2+的外围电子排布式__________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁____锰(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。

    （3）已知 [Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 键数为__________。

    （4）如图是晶体 Fe3O4 的晶胞，该晶体是一种磁性材料， 能导电。

    ①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。

    ②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。

    ③解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，32gCH4所占体积约为（ ）

    A. 44.8L B. 22.4L C. 11.2L D. 5.6L

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