【题目】用电子式表示下列物质
(1) KI______________ Cl2_______________ NaOH__________________
(2)下列五种物质中①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O,只存在离子键的是______,既存在共价键又存在离子键的是________(填写序号)
【答案】 ⑤ ④
【解析】
(1) KI属于离子化合物,均满足8电子稳定结构; Cl2分子内部通过共用电子对达到8电子稳定结构;NaOH属于离子化合物;
(2)阴阳离子通过静电作用形成离子键,通常情况下非金属原子之间通过共用电子对形成共价键,根据物质的组成分析。
(1) KI为离子化合物,离子带有电荷,离子满足8电子稳定结构,电子式为,Cl2为非金属单质,各原子满足8电子稳定结构,电子式为,NaOH为离子化合物,离子满足8电子稳定结构,电子式为;
答案:
(2)①Ne属于单原子分子,不存在化学键;②H2O属于共价化合物,分子内部存在H-O共价键;③NH3属于共价化合物,分子内部存在N-H共价键;④KOH属于离子化合物,既存在离子键,也存在共价键; ⑤Na2O属于离子化合物,只存在离子键;
答案:⑤,④
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【题目】化学与生活密切相关。
I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶:
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平)
(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。
(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________,碳原子的轨道杂化类型为_________,所含σ键与π键的数目之比为______________________。
(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示:
离子 | Se3+ | Cr3+ | Fe2+ | Zn2+ |
水合离子的颜色 | 无色 | 绿色 | 浅绿色 | 无色 |
请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。
II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物,例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。
(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母);
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键
溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。
III.锌是人体必需的微量元素之一,其堆积方式如图1,晶胞结构如图2。
(5)锌的堆积方式为_________,配位数为__________________。
(6)若梓原子的半径为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。
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【题目】铜及其化合物在生产生活中用途广泛。回答下列问题:
(1)目前,低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO、ZnO和Al2O3,下列氧原子电子排布图表示的状态中,能量最高的是______(填序号)。
A.
B.
C.
D.
(2)铜离子是人体内多种酶的辅因子,某化合物与Cu+结合形成如下图所示的离子。
①该离子中含有化学键的类型有______(填序号)。
A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
②该离子中碳原子的杂化方式有______。
③H、N、Cu三种元素的电负性由大到小的顺序是______。
(3)甲醇(CH3OH)在Cu催化作用下被氧化成甲醛(HCHO)。甲醛分子内σ键与π键个数之比为______。甲醇分子内的O-C-H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O-C-H键角。
(4)某磷青铜晶胞结构如下图所示:
①其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(0,,)。则P原子的坐标参数为______。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有______个,这些Sn原子所呈现的构型为______。
③若晶体密度为agcm3,最近的Cu原子核间距为______pm(用含NA和a的代数式表示)。
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【题目】某温度下,向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则
A. M点所示溶液导电能力强于Q点
B. N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)
C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
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【题目】下列叙述不正确的是( )
A.酒精和四氯化碳可以用水加以鉴别
B.根据蛋白质在火焰上燃烧产生的气味,确定该物质是蛋白质还是植物纤维
C.用焰色反应鉴别K2SO4和KCl两种粉末
D.用澄清石灰水检验CO中混有的CO2
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【题目】(1)20度时1克丙烷(C3H8)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出50.398KJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_______________。
(2)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫红色;CCl4层在试管中位于________(填“上”、“下”)层,分离CCl4层和水层的操作需要使用玻璃仪器是______________。
(3)向上述试管中继续滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。这是因为Cl2将I2继续氧化为HIO3。并标出电子的转移方向和数目,请完成下面填空。_________
5Cl2 + I2 +H2O → 2HIO3 +10HCl,该反应中氧化产物____________,______被氧化。
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【题目】COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH>0,当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入稀有气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入稀有气体,能提高COCl2转化率的是( )
A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑤ D. ③⑤⑥
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【题目】工业上利用N2和H2可以实现合成氨气,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列有关问题:
(1)已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ.mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为___________。
(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/(mol/L)2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列问题:
①比较K1、K2的大小:K1___________K2(填“>”、“=”或“<”);
②在同温同压下判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________(填序号);
A.2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆) B.2v(N2) (正)=v(H2) (逆)
C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变
(3)硝酸工业的尾气NO可用于制备NH4NO3,其工作原理如图。
①其阴极的电极反应式为___________。
②常温下,1LpH=6的NH4NO3溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=___________mol·L-1。
(4)工业上生产尿素的化学方程式为:
2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)
在T℃,体积为4L的密闭容器中,通入6molNH3和3 mol CO2,反应达到平衡时,c(NH3)=0.5mol·L-1,e(CO2)=0.25mol·L-1。若此时保持T℃和平衡时容器的压强不变,再向体积可变的容器中充入3molNH3,则此时反应的V正___________V逆(填“>”“<”或“=”)。再次平衡后,平衡常数为___________。
(5)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.09mo1·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.10mol·L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为___________mol·L-1。
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【题目】1993年8月,国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑的相对原子质量(121.760)为标准原子量,已知锑有两种以上天然同位素,则121.760是( )
A.锑元素的质量与12C原子质量1/12的比值
B.一个锑原子的质量与12C原子质量1/12的比值
C.按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
D.按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
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